18．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（　　）

A．

钠

B．

铁

C．

银

D．

金

17．可以确定下列化学反应是吸热反应的是（　　）

	A．	将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌，有氨气放出
	B．	甲烷燃烧
	C．	锌与稀硫酸反应产生H2
	D．	稀硫酸和NaOH的中和反应

16．下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）

	A．	氧气和臭氧		B．	乙烷和乙烯
	C．	氕、氘和氚		D．	正戊烷、异戊烷和新戊烷

15．下列化学名词正确的是（　　）

A．

溴笨

B．

油酯

C．

氯化氨

D．

氨基酸

14．若阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
	B．	9g D216O所含的中子数为4.5 NA
	C．	22.4 LHCl溶于水，溶液中H+数为NA
	D．	1.6gNH2-离子所含质子数为NA

13．下列叙述错误的是（　　）

	A．	吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
	B．	绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来
	C．	电力属于一次能源
	D．	物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

12．下列过程属于物理变化的是（　　）

A．

海水淡化

B．

石油裂化

C．

煤的干馏

D．

煤的气化

11．硼酸（H₃BO₃）是生产硼的化合物的基本原料．
（1）已知H₃BO₃的电离常数为5.8×10^-10，H₂CO₃的电离常数为K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H₃BO₃与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，硼酸属于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH₃）₃，B（OCH₃）₃可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH₄）．
①写出生成B（OCH₃）₃的化学方程式H₃BO₃+3CH₃OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH₃）₃+3H₂O，其反应类型为取代反应．
②NaBH₄中氢元素的化合价为-1，写出NaH的电子式Na⁺[：H]^-．
③用NaBH₄和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH₄释放8mole^-．写出这种电池放电时总反应的离子方程式BH₄^-+4H₂O₂=B（OH）₄^-+4H₂O．

10．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O． 设计方案：
（1）请用如图装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D    
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO₂和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
猜想三：乙二酸具有还原性      设计方案：
（3）该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

9．卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．液氯是一种常见消毒剂，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
A．Cl₂      B．H₂O₂      C．ClO₂    D．O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），则生成物A的化学式为KHCO₃，
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为6.02×10²³．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混合使用会产生一种有毒气体，用离子方程式表示其原因ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（5）氟气性质活泼，氟能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应．已知XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生分子间氧化还原反应，另一半则与水发生歧化反应：3Xe（Ⅳ）→Xe+2XeO₃．取XeF₄进行如下实验：用水处理，可以得到气体A 和溶液B，A 的体积为56.7mL（标准状况，下同），其中含O₂22.7mL，其余为气体Xe．B中的含有一种弱酸和XeO₃．写出XeF₄与H₂O反应的化学方程式6XeF₄+12H₂O=4Xe↑+3O₂↑+2XeO₃+24HF．