8．（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法．用天然气跟水蒸气反应：CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO（g）+3H₂（g）．已知有关反应的能量变化如图1所示，则此制取H₂反应的△H=（a+3b-c）kJ•mol^-1．

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量．请写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280KJ/mol
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气．此电池的负极电极反应式是CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．
（4）利用如图2装置可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法，写出铁电极处的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

7．（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）
B、¹²C₆₀和石墨
C、和
D、³⁵Cl和³⁷Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是D；      
②互为同系物的是A；
③互为同素异形体的是B；   
④互为同分异构体的是C；
⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是E
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

6．常温下，下列变化过程不是自发的是（　　）

	A．	原电池产生电流		B．	石灰石的分解
	C．	在密闭条件下体系从有序变为无序		D．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

5．现有1.8克水，在标准状况下电解产生的氢气能够还原多少物质的量的氧化铜？

4．计算下列气体在标准状况下的体积．
（1）2.8g CO            
（2）44g CO₂．

3．（1）写出编号①②③④的仪器名称：①试管②酒精灯③长颈漏斗④集气瓶

（2）若用高锰酸钾制取氧气时应选用的气体发生装置和收集装置分别是A、C．（填字母）
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选的发生装置和收集装置分别是B、D．（填字母）
（4）检验CO₂是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

2．填写下列表格：

物质	指定的微粒/个	质量（m）g	物质的量（n）mol	摩尔质量（M）g/mol
He			0.2
S	1.204×1023
Na+		11.5
C6H12O6			0.25

1．用碳、氢、氧、钠四种元素中的两种或几种，按下列要求写出组成有关物质的化学式：
（1）汽水中含有的酸H₂CO₃；
（2）纯碱Na₂CO₃；
（3）非金属氧化物CO、CO₂、H₂O；
（4）相对分子量最小的氧化物H₂O；
（5）最简单的有机物CH₄．

20．当CO和CO₂的分子个数比为2：3时，它们的物质的量比是2：3，它们所含的氧元素的质量比是1：3．

19．金属A的氧化物分子式为A₂O₃，则A的化合价为+3，A的硝酸盐的化学式为A（NO₃）₃．