8．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元 素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）X单质在空气中加热生成的化合物所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）X、Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．
（3）W的常见低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（4）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．

7．（1）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成化合物与C、B形成化合物的状态不同．D的原子最外层电子数最多，E是良好半导体，D和E能形成气态物质ED₄．
①C与B按原子个数比1：1形成化合物的电子式是．
②写出工业上制E单质的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	…
K/（mol/L）-2	4×106	8×107	…

请完成下列问题：
①判断该反应的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下．能判断该反应一定达到化学平衡状态的是CD（填代号）
A.3v_正（N）═2v_逆（P）               B．M 和N的转化率相等
C．容器内压强保持不变              D．混合气体的密度保持不变
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
①写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-36.2kJ•mol^-1
②H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池，该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
（4）在含有相同浓度Cl^-和I^-离子的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液时，I^-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl^-和I^-的浓度子比为10^-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10^-16，Ksp（AgCl）═1.56×10^-10）

6．有A、B、C、D  4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体．
（1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（填元素符号）
（2）写出化合物A₂B电子式：．
（3）电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：．
（4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
②鉴别Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为NaOH溶液．

5．A、B、C三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同．A、B元素各自形成的简单离子均与Ne原子电子层结构相同，元素A的氢氧化物比B元素的氢氧化物碱性强．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应．C元素的单质化学性质活泼但不能直接与氧气反应．根据上述条件，回答下列问题：
（1）A元素和C元素形成的化合物的类型是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（2）C元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族，C的最高价氧化物的分子式为Cl₂O₇．
（3）B的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
（4）C元素的单质，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D、E、F同周期，A、D同主族，C、F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）从周期表中每一周期最后一种元素的原子序数（2、10、18、36、54、…..），推测第十周期最后一个元素的原子序数为290，元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名称硫．
（2）C元素的氢化物与F元素氢化物的沸点高低H₂O＞H₂S．（用化学式表示）
（3）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X中所含化学键类型有离子键、共价键．
（5）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（6）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式2SO₂+O₂+2H₂O═4H⁺+2SO₄^2-．

3．A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．已知①G的原子序数为29，其余均为短周期元素
②A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等
③B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等
④D的基态原子价电子排布ns²npⁿ⁺²
⑤E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小
⑥F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子．
（1）B、C、E三种元素电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）C的氢化物分子间能形成氢键，F的氢化物分之间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大
（3）G的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，该元素与元素B、C能形成的离子[G（BC）₄]^2-中含有的化学键是bd
a．离子键              b．极性键         c．非极性键       d．配位键
（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物H是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为BA₂D，分子空间构型为平面三角形，该分子中中心原子采取sp²杂化，1molH分子中σ键和π的个数比为3：1
（5）B与C原子结合形成B₃C₄晶体，其晶体结构与金刚石相似，但比金刚石硬度大，其原因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．

2．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．
A氢  B氧  C碳  D钠
（2）由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为  CB₂的电子式为
（3）如图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞塞紧，当打开胶塞
迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到气球膨胀，原因是氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，使烧瓶内压强减小．

1．处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻．
请填空：
（1）在B的单质分子中存在2个π键，1个σ键；
（2）已知B的气态氢化物很容易与H⁺结合，此时B原子与H⁺间形成的键称为配位键，形成的离子立体构型为正四面体；
（3）在A、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是CH₄（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是CH₄分子间只有范德华力没有氢键，而NH₃、H₂O、HF分子间还存在氢键．

20．解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（　　）

	A．	HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
	B．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
	C．	金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
	D．	F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

19．实验室用氢氧化钠固体配置1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml，回答下面问题：
（1）简要叙述该实验的实验步骤；
①计算；   ②称量；   ③溶解冷却；
④移液；   ⑤洗涤；   ⑥定容；
⑦摇匀装瓶；
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成实验请写出天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．