18．等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是（　　）

	A．	反应前两种酸的物质的量浓度不同
	B．	反应开始后，盐酸的H+浓度减小快
	C．	反应开始后，两种酸产生的氢气量相同
	D．	从反应开始到结束，醋酸所用的时间较少

17．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba（OH）₂溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（　　）

A．

10：1

B．

5：1

C．

1：1

D．

1：10

16．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符号）．
（2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）①写出A与B形成的化合物AB₂的电子式：，②写出B与C形成的化合物C₂B的电子式：．

15．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，当有3N_AI₂生成时，转移的电子数为（　　）

A．

NA

B．

2NA

C．

3NA

D．

5NA

14．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol^-l；
2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（　　）

A．

+519.4 kJ•mol-1

B．

+259.7 kJ•mol-1

C．

-259.7 kJ•mol-1

D．

-519.4 kJ•mol-l

13．有机物A可发生如图转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：（R、R′可表示烃基或官能团）
请回答：
（1）F蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基．已知1mol F与足量钠作用产生H₂ 22.4L（标准状况），则F的分子式是C₂H₆O₂；
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是ac（填字母）；
a．可与银氨溶液反应         b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应     d．1mol G可与2mol新制Cu（OH）₂发生反应
（3）D能与NaHCO₃反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是CH₃CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（浓）}{△}$CH₂═CH-COOH+H₂O；
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式：HCOOCH₂-CH=CH₂，OHCCH₂CH₂CHO等；
（5）A转化为B和F的化学方程式是；
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：（CH₃）₂C=O．

12．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子，B的基态原子中有6种不同运动状态的电子，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1，其氢化物常用作制冷剂，D原子中有2个未成对电子，E基态原子在同周期中原子半径最大，F原子价电子排布为ns^n-1nPⁿ⁺¹，G基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属ds区的元素．
（1）G基态原子价电子排布式3d¹⁰4s²；
（2）B、C、D基态原子第一电离能由大到小的顺序N＞O＞C；
（3）离子化合物CA₅的晶体中含有的化学键有ABD；
A．离子键　  　B．极性键　   　C．非极性键　  　D．配位键       E．金属键
（4）E₂D的熔点比E₂F的熔点高（填“高”或“低”），原因是Na₂O、Na₂S均为离子化合物，阳离子相同，阴离子所带电荷相等，而氧离子半径小于硫离子半径，故Na₂O的晶格能更大，所以Na₂O的熔点更高；
（5）与BD₂互为等电子体的分子有N₂O（要求写一种）；
（6）GF在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．GF晶体结构如图所示，其晶胞边长为x pm，该晶体的密度为$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列式表示），a、b位置两粒子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德罗常数为N_A）．

11．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO?+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的电离程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀盐酸； b．加热CH₃COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀释至0.010mol•L?¹；e．加入少量氯化钠固体； f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液．
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_（盐酸）＜V_（醋酸），反应的最初速率为：υ_（盐酸）=υ_（醋酸）；
（3）常温下，向体积为V_amLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_bmL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：V_a ＜V_b；
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为K_w=38×10?¹⁴，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=2.05×10^-11mol/L（保留三位有效数字）．

10．A、B、C、D均为短期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18．请回答：
（1）元素符号：AO，BH，CCl，DN．
（2）写出化学方程式：A₂和X反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X中存在极性键（填“极性键”或“非极性键”）．Y的化学式为HCl．
（4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．

9．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A碳 D硫；
（2）画出D的原子结构示意图；
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程．