8．下列说法中错误的是（　　）

	A．	保护环境就是保护人类自身
	B．	环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等
	C．	人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病
	D．	消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展

7．现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CaO    ④CO₂  ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质有：③⑤⑥⑩（用物质序号填空），
可以利用⑦具有丁达尔现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为0.15N_A，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为0.6mol，被还原HNO₃ 的质量为12.6克．

6．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑     ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑      ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                     ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃ 5mol，共消耗Na₂CO₃8 mol（得到的固体中无SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃与 SiO₂的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂5mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，试确定y与x的关系式y=$\frac{500-100x}{1+x}$．

5．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
	B．	将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色
	C．	白磷易溶于水，不能保存在水中
	D．	高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅

4．关于O₃的说法中错误的是（　　）
①O₃具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②O2与O₃是氧元素的同素异形体
③O₃比O₂密度大，也比O₂易溶于水
④O₃比O₂稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O₃可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O₃含量越高越好
⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O₃生成．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

④⑥

D．

⑤⑦

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
	B．	N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强
	C．	Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大
	D．	从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

2．天然气的主要成分是CH₄．在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是（　　）

	A．	氧气（光照）		B．	氯气（加热）
	C．	高锰酸钾酸性溶液		D．	浓硫酸

1．Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．操作麻烦、乙醇转化率低．
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023
	B．	在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023
	C．	1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023
	D．	标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023

19．在一定条件下，反应CO+NO₂?CO₂+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（　　）

	A．	a＜0
	B．	降低温度，各物质的浓度不变
	C．	降低温度，CO的平衡转化率降低
	D．	使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率