20．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（　　）

A．

铁

B．

铝

C．

铜

D．

钠

19．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（　　）

	A．	O2和H2的混合气体		B．	1.12L H2
	C．	大于1.12L H2		D．	小于1.12L气体

18．R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
（　　）

A．

AlCl3 和NaOH

B．

H2SO4和BaCl2

C．

NaHCO3和HCl

D．

NaCl和AgNO3

16．想一想：Ba（OH）₂（液态）、CuSO₄（固态）、纯CH₃COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）

A．

碘酒

B．

HCl（气态）

C．

水煤气

D．

豆浆

15．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（　　）

	A．	Fe2O3氧化亚铁  酸性氧化物		B．	H2SO3硫酸  酸
	C．	CO2二氧化碳  酸性氧化物		D．	Na2CO3纯碱  碱

14．在0.5mol Na₂CO₃中，含有（　　）

A．

0.5mol CO32-

B．

0.5mol Na+

C．

3.01×1023个Na+

D．

3.01×1023个O

13．硝基苯是制备多种染料和医药的重要中间体，应用极为广泛：用苯、浓硝酸和浓硫酸混合制备硝基苯的装置如图所示：反应物和产物的相关数据列表如下

	沸点/℃	密度/（g．cm-3）	水中溶解性
苯	80.1	0.877	难溶
硝基苯	210.9	1.21	难溶

回答下列问题：
（1）写出制取硝基苯的反应方程式．
（2）该装置中，冷凝管的作用是冷凝回流．
（3）制备硝基苯时，在三颈瓶中加入20mL的苯，再通过分液漏斗滴加已冷却的混酸溶液（由20mL浓硝酸和22mL浓硫酸在锥形瓶中混合而成），将三颈瓶置于50-55℃的水浴中，反应时间为1小时．因硝化反应为放热反应，当温度超过60℃时，为避免副反应发生，可向水浴中加入冰水冷却．
（4）反应结束后，冷却反应混合物，通过分液漏斗分离出有机层，依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水CaCl₂干燥后，得到粗产品．
①硝基苯有毒，该实验最好在通风橱中迸行．
②有机层用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
③有机层在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于下（填“上”或下”）层；放液时若发现液体流不下来，其可能的原因除分液漏斗的活塞堵塞之外，还有分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）．．
（5）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是D．

（6）若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验中硝基苯的产率是65.08%．

12．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为；化合物B₂A₄的电子式为．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键C．非极性键 D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是H₂O（填化学式），其主要原因是H₂O中存在氢键．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓．
（5）将Z与X形成的气态化合物ZX₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，由此可得出一氧化氮与ZX₂的还原性大小关系为NO＜SO₂．
（6）将Y₂X₂投入到Y₂Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S+2Na⁺+4OH^-，请标出此反应中电子转移的方向和数目．
（7）由BA₄、X₂、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

11．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为三颈烧瓶；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是bc（填番号）
a．取少量生成物溶于水，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂．
c．取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，则含有NaNO₂．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．
（5）NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．