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    10．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个．
    （1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
    （2）BC2是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）A2C和BC2的空间构形分别是V形和直线形．

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    9．（1）将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色．所发生反应的离子或化学方程式是：①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收，把Cu2+转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是NaOH溶液、稀H2SO4、铁粉．

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    8．完成下列化学反应方程式
    （1）氯气溶解于水Cl2+H2O?HCl+HClO
    （2）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    7．工业上常利用反应 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
    （1）该反应中，氧化剂是Cl2，发生氧化反应的物质是NH3．
    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

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    6．下列分子中，键角最大的是（　　）
    A．H2SB．H2OC．CCl4D．NH3

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    5．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（　　）
    A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液
    C．金属铝和NaOH溶液D．盐酸和NaOH溶液

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    4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等
    ②根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂．
    A．①B．①②C．①②④D．②③④

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    3．（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为Ca2++CO2+2OH-═CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2═Ca2++2HCO3-
    （2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是NaHCO3，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，析出晶体的原因是：①反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大；②溶剂水的量减少；③NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．

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    2．下列物质固态时熔点的比较正确的是（　　）
    A．F2＞Cl2＞Br2B．金刚石＞P4＞O2C．S＞HBr＞金刚石D．I2＞CH4＞冰

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    1．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入CO2，溶液不变浑浊．先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊CaCl2溶液
    B通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．Na2SiO3溶液
    C通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液
    D通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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