20．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．
（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有Na₂SO₃溶液、溴水；观察到的现象是溴水褪色；
反应的离子方程式是Br₂+SO₃^2-+H₂O═2Br-+SO₄^2-+2H⁺
（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠、稀硫酸；观察到的现象是溶液出现浑浊；反应的离子方程式是SO₃^2-+3S^2-+6H⁺═3S↓+3H₂O．

19．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+HO_{2}}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：H₂S，D：H₂SO₄．写出A→B转化的化学方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH₃，写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

18．亚硝酸钠（NaNO₂）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成NO和碘单质．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂，发生氧化反应的物质的是HI；
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO₂和食盐，可选用的物质的有：①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精．进行实验时，必须选用的是②⑤．

17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在400⁰C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O．

16．在HCl、Cl₂、O₂、NH₃、NO₂、CO₂、H₂S、O₂等中
（1）不能用浓硫酸干燥的气体有NH₃、H₂S
（2）酸雨主要有气体造成SO₂、NO₂
（3）比空气轻的气体有NH₃
（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有HCl、NH₃
（5）能用碱石灰干燥的气体有NH₃、O₂
（6）能使品红溶液褪色的气体有SO₂、Cl₂
（7）可导致光化学烟雾的气体有NO₂
（8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是Cl₂在同温同压下，体积最大的是NH₃．

15．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．在丙里加入Na₂S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（　　）

	A．	SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S		B．	SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
	C．	SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3		D．	SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

14．将足量SO₂通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是（　　）
①H₂SO₄②氯水      ③氨水        ④H₂S        ⑤硝酸钠       ⑥硝酸银．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①④⑤⑥

C．

①②③④⑥

D．

①②③⑤⑥

13．下列反应中，硫表现出氧化性的是（　　）

	A．	稀硫酸与Zn粒反应		B．	SO2与O2反应
	C．	浓硫酸与铜反应		D．	SO3与水反应

12．为了更简便制取干燥的NH₃，下列方法中合适的是（　　）

	A．	氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
	B．	N2与H2在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥
	C．	加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
	D．	加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

11．防治酸雨最根本的途径是（　　）

	A．	减少矿物燃料使用量
	B．	减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
	C．	减少温室气体排放量
	D．	植树造林