20．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g．问原物质中二氧化硅的质量是多少？

19．氯化铜 （CuCl₂•2H₂O）中含FeCl₂杂质．为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按如图所示操作步骤进行提纯．

（1）加入氧化剂x的目的是使溶液I中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺
（2）下列氧化剂中最适合本实验的是A
A．Cl₂         B．KMnO₄         C．NaClO       D．H₂SO₄
（3）物质y和沉淀z的化学式分别是CuO或Cu（OH）₂和Fe（OH）₃．

18．工业上用铝土矿 （主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ ）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O、SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O、2NaAlO₂+CO₂+H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
①反应属于复分解反应（填反应类型），②不是（填“是”“否”）氧化还原反应．

17．【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题．在锥形瓶内装入10mL 1mol/L的A1C1₃溶液，逐滴滴入3mol/L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶．
（1）请描述实验现象先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失
（2）开始发生反应的化学方程式：A1C1₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl；加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）生成沉淀物的最大质量是0.78 g．

16．（1）利用SiO₂的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式．
SiO₂→硅酸SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂ONa₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl
SiO₂→高纯度的硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑
Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄
SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO₂，它与强碱（NaOH）反应生成的Na₂SiO₃是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．

15．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（　　）

A．

硅酸钠溶液

B．

浓硝酸

C．

氢氟酸

D．

氯化钠溶液

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
	B．	二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸
	C．	二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
	D．	二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

13．证明某溶液只含有Fe ²⁺而不含Fe ³⁺的实验方法是（　　）

	A．	只需滴加KSCN溶液
	B．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
	C．	先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
	D．	滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

12．下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（　　）
①NaOH  ②A1（OH）₃  ③Fe （OH）₃  ④Fe （OH）₂  ⑤Mg（OH）₂．

A．

①

B．

④

C．

①③④

D．

③⑤

11．下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（　　）

A．

Na+H2O

B．

Fe+H2O（g）

C．

CO2+H2O

D．

Na2O2+H2O