20．在系统命名法中，下列有机物主链名称是丁烷的是（　　）

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

C．

（CH3）2CBrCH（CH3）2

D．

（CH3）2CHCH2CH2OH

19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CH4分子的球棍模型：		B．	聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl
	C．	3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：		D．	乙醇分子的比例模型：

18．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂•HCHO•2H₂O） 俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛．实验室以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃
NaHSO₃+Zn+HCHO+3H₂O=NaHSO₂•HCHO•2H₂O+Zn（OH）₂↓
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上发生分解；
实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h．趁热过滤，温水洗涤．
步骤3：
①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；
③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品．
请回答下列问题：
（1）仪器C的名称冷凝管．
（2）装置A中多孔球泡的作用是增大二氧化硫气体和Na₂SO₃液体的接触面积，加快反应速度，装置B 的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A．
（3）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）₂ 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是搅拌；
②步骤2中，应采用何种加热方式水浴加热；
③趁热过滤的目的是除去多余的锌粉和生成的氢氧化锌，防止硫酸氢钠甲醛冷却结晶，造成损失．
（4）步骤3的①中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是防止产物被空气氧化；
步骤3的②中加入乙醇，有晶体析出的原因是加入乙醇降低了次硫酸氢钠甲醛的溶解度，从而析出晶体．

17．几种有机物的转化关系如图所示．

信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：
CH₂═CHR₄+CH₂═CHR₂═CH₂═CH₂+R₁CH═CHR₂
信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B 没有同分异构体．
信息3：三元醇F 的分子式为C₃H₆O₃，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1．
请回答下列问题：
（1）F 的结构简式为HOCH₂CH（OH）CH₂OH，J 的名称是三乙酸甘油酯．
（2）反应②和⑤的反应类型是取代反应，反应⑧的条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（3）A 的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，可形成种烯烃（不包括A 及其同分异构体）．
（4）反应①的化学方程式为CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂ ═CH₂↑+H₂O；反应⑥的化学方程式为+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$．
（5）有机物W的分子式比1分子多2个“CH₂”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是：HCOO-CH₂-CH₂-CH₃、．

16．煤是一种重要的化石能源．请回答：
（1）煤的加工包括干馏、气化和液化，煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
（2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000°C的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰    性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是充分进行热交换．
（3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO₂，如果将这些SO₂回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸3650吨．
（4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O．实际生产时采用石灰石浆液作SO₂吸  收剂而不用熟石灰吸收SO₂，主要原因是石灰石浆液的成本较熟石灰低
（5）煤燃烧产生的CO₂在光能和光催化剂存在的条件下可与H₂O（g）转化为CH₄和O₂，反应的化学；方程式为CO₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH₄+2O₂．紫外光照射时，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH₄的产量开始高于催化剂I，其原因可能是催化剂的活性受光照时间的影响

15．SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂②③（填编号）．
①浓HCl 　　②浓H₂SO₄ ③Na₂SO₃ 固体 　④CaSO₃ 固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是在A和B之间未连接一干燥装置，装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染环境．
（3）甲同学推测Mg 与SO₂的反应与CO₂相似，则该反应方程式为2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同学的推测是：2Mg+3SO₂=2MgSO₃+S；丙同学的推测是：3Mg+SO₂=2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H₂S气体通入CuSO₄溶液中出现黑色沉淀．
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO₄；仪器和用品自选．

序号	实验步骤	预期现象和结论
1	取少量反应后所得固体于试管中
2	向试管中的固体慢慢滴加2mol/L 盐酸至过量，试管口塞上导管的单孔塞，并将导管通入盛有品红的试管中	若试管中的固体完全溶解，则丙同学推测正确．若试管中的固体未完全溶解，且品红溶液褪色，则乙同学推测正确．

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）．
（4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用25mL（选填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为16.8mL．

14．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素．

（1）K元素在常规周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．
（3）下列说法正确的是bd．
a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定
b．虚线相连的元素处于同一族
c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X^3-＞L⁺＞K^2-
d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池（填“电解池”或“原电池”）
（5）已知室温下，X（OH）₃的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃和X（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在图③坐标示意图中画出生成X（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系．

13．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

	A．	向pH=12 的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
	B．	向CaCO3固体中逐滴加入稀盐酸至过量
	C．	在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
	D．	将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的相同质量分数的稀硫酸混合

12．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L 己烷含有的分子数为0.5NA
	B．	1 mol 羟基（-OH）含有的电子数为10NA
	C．	1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
	D．	10 g H218O 含有的中子数为5NA

11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

	A．	图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	图2中，一段时间后会出现白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀的现象
	C．	图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
	D．	图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极