10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	叠氮酸（HN3）与醋酸相似，NaN3水溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）[
	C．	向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	78g苯含有C=C双键的数目为3NA
	B．	1L 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
	C．	常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数为NA
	D．	标准状况下，6.72L NO2与水反应转移电子数为0.1NA

8．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填序号）
a．臭氧        b．NH₃        c．明矾         d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是：2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂
③已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化剂作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl₂．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．

7．将50mL某AlCl₃溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．则此AlCl₃溶液的浓度是（　　）

A．

0.5 mol/L

B．

0.4 mol/L

C．

0.3 mol/L

D．

0.2 mol/L

6．在实验室配制0.10mol•L^-1的KCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	转移溶液时使用的烧杯未洗涤		B．	定容时俯视读取刻度线
	C．	原容量瓶洗净后未干燥		D．	转移时有少量溶液流出瓶外

5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置	下层溶液显 紫色	原溶液中含有I-
B	过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将铁 氧化为Fe2+
C	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热	没有银镜出现	淀粉没有发生水解
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上	试纸变黑	浓硫酸具有脱水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol，若保持气体总质量不变．在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、c两点气体的颜色：a浅，c深
	B．	a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
	C．	b、c两点的平衡常数：Kb=Kc
	D．	状态a通过升高温度可变成状态b

3．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　　）

	A．	曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
	B．	反应物的总键能高于生成物的总键能
	C．	反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化剂}$2Cl2+2H2O（g）△H=+115.6 kJ/mol
	D．	若反应生成2 mol 液态水，放出的热量高于115.6 kJ

2．下列工业生产过程中涉及不到氧化还原反应的是（　　）

	A．	接触法制硫酸		B．	侯德榜制纯碱
	C．	粗铜精炼		D．	石油的裂化和裂解

1．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol  反应过程如图．
①在25℃时，取l mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是A（填序号）
A．t₀～t₁　　　　B．t₂～t₃　　　　C．t₃～t₄　　　　D．t₅～t₆
③t₄时刻体系中发生变化条件是减压

（2）25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条
件下，NH₃•H₂O的电离平衡常数为1.0×10^-5，
向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）