20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	25℃，1.01×105 Pa，32gO2所含原子数为NA
	C．	标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
	D．	在常温常压下，44gCO2含有的分子数为NA

19．石油主要含有碳和氢元素组成的．

18．葡萄糖能够和银氨溶液发生银镜反应，主要是它含有（　　）

A．

羟基

B．

双键

C．

醛基

D．

酯基

17．下列各组物质能用分液的方法分离的是（　　）

	A．	CH3COOH和CH3CH2OH		B．	NaOH和水
	C．	和水		D．	CH3CH2OH和水

16．硼酸溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq），下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（298K）
H3BO3	K=5.7×10-10
H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
CH3COOH	K=1.75×10-5

	A．	等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者
	B．	等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
	C．	将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
	D．	将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

15．表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.75×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列各题?
（1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：相同条件下K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强．
（2）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，?其中酸性最强的是H₃PO₄?，最弱的是HS^-．
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，即K₁》K₂》K₃，产生此规律的原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用．
（4）某温度（T℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则
①该温度下水的K_w=1×10^-13．
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为中性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）某同学用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH₃COOH，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
．
①NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00mL．
③该实验操作所需的主要玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶．

14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	B．	铜片与浓硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
	C．	氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O

13．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）＜（填“=”＞”“＜”）  NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填序号）
②室温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

12．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中    加入适量的C
A．BaSO₄     B．CH₃CH₂OH        C．Na₂SO₄        D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分    别是：①Fe-2e^-=Fe²⁺
②4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是：4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．则正极的电极反应是：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：CO₂．

11．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-