10．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：

已知：
i  
ii  
iii  N的结构简式：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基，由A生成B的反应类型为消去反应．
（2）Z的名称为苯甲醛．
（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH₂．
（4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）由Y生成D的化学方程式为CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．

9．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂），火箭箭体一般采用钛合金材料．

请回答下列问题：
（1）N₂H₄、H₂O₂分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
（3）1mol N₂H₄分子中含有的键数目为3.01×10²⁴．
（4）H₂O₂分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp³，估计它难溶于CS₂，简要说明原因H₂O₂为极性分子，CS₂为非极性溶剂，所以H₂O₂不能溶解在CS₂中．
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=1×10-8
	B．	室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
	C．	恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）△H＜0，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率
	D．	常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有碳元素和氢元素的化合物是烃类
	B．	相对分子质量相同的物质一定是同种物质
	C．	相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物
	D．	分子式相同结构不同的有机物一定是同分异构体

6．向13.6由Cu和Cu₂O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu（NO₃）₂和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol．L^-1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1
	B．	原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L-l
	C．	产生的NO的体积为2.24L
	D．	Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol

5．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C	I		G			H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填元素名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是碳的非金属性比硅的强的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．用电子式表示I与H形成的化合物的形成过程：．
（4）A、F、C构成的化合物含离子键和极性共价键，若将它溶于水中，离子键被破坏（填“离子键”、“极性共价键”“非极性共价键”）．

4．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其组成，他们进行了以下实验．
Ⅰ．莫尔盐的制取

（把图中“一定实验步骤”换成“加热蒸发、浓缩结晶”）
请回答下列问题．
（1）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用离子方程式回答），实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑．从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有③⑦ （填编号）．
①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗  ⑦酒精灯
（2）步骤2中加热方式水浴加热（填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe²⁺被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
Ⅱ．莫尔盐组成的测定
①将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100℃失去结晶水，质量变为5.68g． 
②选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．
③向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．

根据上述实验回答下列问题．
（3）步骤②中，选择的装置是A接C接D（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强．
（4）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是打开止水夹，缓慢推压注射器活塞；吸收A中产生的气体所用试剂应是H₂SO₄溶液．实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液．
（5）根据上述实验数据计算，摩尔盐中n（N${H}_{4}^{+}$）：n（Fe²⁺）：n（S${O}_{4}^{2-}$）：n（H₂O）=2：1：2：6．

3．为探究离子反应的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反应方程式列表如下：
（1）填充表：

编号	I	II	III
实验
现象		有白色沉淀生成，滤液为蓝色	有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解
化学方程式			2AgNO3+CuCl2═2AgCl↓+Cu（NO3）2
离子方程式		Ba2++SO42-═BaSO4↓

（2）实验II反应后的溶液中还有离子种类有6，能证明Cu²⁺没有参与反应的实验现象是滤液为蓝色．

2．有下列各组微粒或物质：
A、O₂和O₃          
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C       
C、CH₃CH₂CH₂CH₃和

D、和 
 E、CH₃CH₂CH₂CH₃和
（1）B组两种微粒互为同位素；
（2）A组两种物质互为同素异形体；
（3）CE组两种物质属于烃；
（4）E组两物质互为同分异构体；
（5）D组两物质是同一物质．

1．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）请写出B、C元素的名称：B、C氧、钠．
（2）C、D两元素形成的化合物C₂D是离子化合物（填“离子”或“共价”），写出物质E的电子式．
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用C解释．
A．共价键        B．离子键       C．氢键        D．分子间作用力
（4）工业上制备D的最高价氧化物对应水化物的设备依次是沸腾炉、接触室、吸收塔．
（5）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中，待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL（同温、同压下测定），则原混合气体中AB的体积分数为25%．