20．A是一种环境激素，分子式为C₂₃H₂₄O₄Br₂．有关A的转化流程图如下：

其中B结构简式为：，G是一种高分子，可用于制造隐形眼镜的材料．H为六元环酯．
请回答：
（1）E中含有的官能团名称为碳碳双键、羧基，D的系统命名法为2-甲基-2-羟基丙酸．
（2）B→C的反应类型为取代反应，A的结构简式为．
（3）写出相应的化学方程式：F→G：．
（4）写出满足下列条件的E的同分异构体：．
①可发生银镜反应  ②能与NaOH溶液发生水解反应  ③结构中不含甲基
（5）下列叙述不正确的是AD．
A．B与苯酚属于同系物                  
B．B苯环上的一溴代物有2种
C．D可在浓硫酸、加热条件下生成
D.1molA最多可与4molNaOH发生反应．

19．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是Sn，氧化剂是Fe₂（SO₄）₃．
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是SnCl₂→SnCl₄．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）FeSO₄可用于制墨水、颜料、补血剂等，它易被氧化．FeSO₄遇H₂SO₄、浓HNO₃时反应的产物是N₂O₃、H₂O、Fe₂（SO₄）₃，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．

18．将一定量的锌与100mL 18.5mol•L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	气体A为SO2		B．	反应中共消耗Zn 97.5 g
	C．	气体A中SO2和H2的体积比为4：1		D．	反应中共转移3 mol电子

17．下列说法不正确的是（　　）
①将CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO₂通入溴水中，证明SO₂具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色逐渐褪去，证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
⑦因为CO₂的相对分子质量比SiO₂的小，所以CO₂的熔沸点比SiO₂的熔沸点低
⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO₃^2- 离子．

A．

②④⑥⑦

B．

①②③⑥

C．

①③④⑤⑦

D．

③④⑤⑦⑧

16．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（　　）
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的离子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
③水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中可能大量共存的离子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S²
④向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蚀铜电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

A．

①③⑤⑦

B．

②④⑤⑦

C．

②③⑥⑦

D．

③④⑥⑦

15．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	少量SO2通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	C．	氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

14．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH （未配平）；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
下列说法不正确的是（　　）

	A．	碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
	B．	反应 ①、②、③均是氧化还原反应
	C．	反应 ②配平后，H2O的化学计量数是5
	D．	整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

13．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
①常温常压下，1mol甲基（-CH₃）所含的电子数为10N_A
②Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H₂，则电路通过电子0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃与O₂的混合气所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥1mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A
⑦0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃胶粒0.1N_A个．

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤⑥⑦

C．

②④⑤

D．

①②⑤

12．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素总质量分数为65.2%．X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO₃无气泡，滴加FeCl₃溶液显紫色．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y相对分子质量之差为84
	B．	X中含有HCOO-，Y中含有-OH
	C．	Y的分子式为：C7H8O3
	D．	若X中有四种氢，则满足条件的X可能有两种

11．CuSO₄在一定条件下发生如下分解：CuSO₄═CuO+SO₂+SO₃+O₂，有人设计通过实验测定反应产生的SO₂，SO₃，O₂的物质的量的方法，并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数．实验可能需要的仪器如图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水硫酸铜6.0g．
②测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL．
③干燥管质量在实验结束时增加2.4g．
④实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液（不含其他溶质）
请回答以下问题：
（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为．
（2）装置F的作用是吸收SO₃，放出等物质的量的SO₂．
（3）装置D的作用是干燥SO₂和O₂．
（4）确定装置E的进、出口的原则是保证气体将瓶中水压出，进入量筒．
（5）首先应计算的物质是O₂．通过计算推断，该条件下反应的化学方程式为3CuSO₄═3CuO+2SO₂↑+O₂+SO₃↑．
（6）该实验设计中，可能给测定带来的误差最大的装置是BE．