10．下列有关0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的说法中错误的是（　　）

	A．	其中钠离子的浓度为0.2mol•L-1
	B．	溶液中的OH-浓度大于H+浓度，HCO3-的浓度小于CO32-的浓度
	C．	溶液中Na+的浓度等于CO32-浓度的二倍
	D．	溶液中H2CO3分子的浓度为0

9．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）

A．

NaCl

B．

Na2CO3

C．

NH4Cl

D．

NaHSO4

8．加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（　　）

A．

HCO3-

B．

Al3+

C．

CH3COO-

D．

H2PO4-

7．下列微粒在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-		B．	Mg2+、K+、Cl-、AlO2-
	C．	Al3+、Na+、SO42-、HS-		D．	Ca2+、H+、NO3-、SO32-

6．下列离子水解的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-		B．	HS-+H2O?H3O++S2-
	C．	Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+		D．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-

5．常温下对pH＜7的溶液的正确说法是（　　）

	A．	一定是酸溶液		B．	一定是强酸弱碱盐的溶液
	C．	一定是酸性溶液		D．	一定是能使甲基橙试液变红的溶液

4．海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）提出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤 ③萃取；
写出过程②中的有关反应的离子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB
A．四氯化碳       B．汽油       C．酒精       D．醋酸．

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	⑩
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨						⑧

（1）⑨的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．
（2）⑦的基态原子电子排布图．
（3）⑩的单质与水反应的化学方程式F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）表示①与⑦的化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的非极性
（填“极性”、“非极性”）分子．
（5）②的单质的等电子中分子有CO；离子有C₂^2-，它与钙离子形成的化合物与水反应的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（6）②的氢化物极易溶于水，其中一个原因是它与水之间可形成氢键，写出它的水溶液中所有氢键的表达式N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N．

2．下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图．
（2）③和⑧的元素符号是N和Cl．
（3）表中元素形成密度最小的单质是H₂（填化学式）．
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是Na₂O，Na₂O₂．
（5）写出元素⑥的氢氧化物分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

1．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）过程②中充入适量Cl₂的目的是使碘离子转化为碘单质；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）；     
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）过程③中有以下操作．
①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A．