科目： 来源： 题型：解答题

20．如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	①		②
三	③	④	⑤	⑪			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al．写出元素⑥的氢化物的化学式CH₄．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）写出③．④．⑤对应离子氧化性由强到弱的是Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，②、⑦、⑩对应氢化物酸性由强到弱的是HBr＞HCl＞HF．
（5）写出⑪与氢氧化钠反应的化学方程式：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

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19．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示．已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（　　）

A．

Be、Na、Al

B．

B、Mg、Si

C．

O、P、Cl

D．

C、Al、P

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18．在1～18号元素中，A、B、C、D为除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C元素为金属元素，C的最外层电子数和A的相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子质子数之和的3倍．
（1）A为HB为OC为NaD为S（填元素符号）．
（2）用电子式表示C与D形成C₂D的过程．

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17．下列电子式或结构式错误的是（　　）

A．

OH-的电子式

B．

NH4Br的电子式

C．

Na2O的电子式：

D．

Na+的电子式：Na+

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16．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

	J
		R

（1）M的原子结构示意图为； 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是Cl₂O₇．
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式，含有共价键是极性键（填极性键或非极性键）．
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl₂+H₂S=2HCl+S
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

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15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在图中的位置，用相关化学用语回答下列问题：（注意：用序号回答不给分）

（1）④元素氢化物的电子式是．
（2）②、③、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为Mg＞C＞N．
（3）③、④、⑧元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃＞SiH₄．
（4）②、④、⑧元素的非金属性由强到弱的顺序是O＞C＞Si．
（5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

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14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的结构简式是CH3CH2COOH		B．	B代表的是苯的结构模型
	C．	D代表的是甲烷		D．	C和D互为同系物

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