10．若20g密度为ρg•cm^-3的硝酸钙溶液里含1gCa²⁺，则N${O}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L^-1．

9．溶质的质量分数为a%，溶质的物质的量浓度为c mol/L的硫酸溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为（　　）

	A．	大于2cmol/L		B．	小于2cmol/L
	C．	等于2cmol/L		D．	在cmol/L和2cmol/L之间

8．已知A、B、C、D、四种元素都是元素周期表中前18号元素，原子序数依次增大．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如表所示．

						A
B		C				D

根据以上信息，回答下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族；
（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（写化学式），原因是HF与HCl均形成分子晶体，HF的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物HCl不能形成氢键；
（3）写出B最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的$\frac{7}{10}$，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小排列顺序Z＞X＞Y
	B．	Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z
	D．	阴离子半径由大到小排列顺序X＞Y＞Z＞W

6．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）．
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④．
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大         ②Cl^-有催化作用    
③SO₄^2-有催化作用                 ④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢） 
⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂       ②加入蒸馏水  
③将铝片换成铝粉       ④增加硫酸的浓度至18 mol/L 
⑤升高温度           ⑥加入少量CuSO₄溶液．
以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

5．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族       周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化学式）
（3）⑧的原子结构示意图为，硒（Se）是人体必需的微量元素，与⑧同一主族且比⑧原子多一个电子层，则Se的原子序数为34．
（4）若要证明非金属性：⑨＞碘，可向A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（常温下KMnO₄与浓盐酸反应），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为变蓝，即可证明．

4．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

2-甲基丁烷

C．

2，2-二甲基丙烷

D．

正丁烷

3．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（2）母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使镁离子生成氢氧化镁沉淀；
若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是加入MgCl₂溶液后搅拌过滤．
②电解无水氯化镁的化学方程式是MgCl_{2 （熔融）}$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母序号）．
A．H₂       B．CO₂C．O₂      D．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质．
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是空气吹出法，这种方法的成功应用是基于溴单质具有挥发性．
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是CD（填字母序号）．      
A．从外地购买                  B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环        D．从本厂生产镁单质处循环．

2．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，4s轨道为全充满状态，体系的能量较低，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为．NH₃分子中N原子的杂化方式为sp³杂化，NH₃分子的空间立体构型是三角锥形．
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

1．1-18号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号、化学式或化学方程式）：
（1）原子半径最小的是H，
（2）与水反应最剧烈的金属单质是Na，反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al．
（4）气态氢化物最稳定的是HF，
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．