20．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞F，（写化学用语）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（写化学用语）
（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物含18个电子，该化合物的化学式H₂O₂，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等．甲是一种极强的氧化性单质．丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可  得到③的单质．则B中化学键的类型离子键、共价键，乙的电子式，甲的组成元素的原子结构示意图，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实氟气和氢气在黑暗处能产生爆炸．（任举一例即可）

19．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

	A．	该溶液的pH=4
	B．	由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
	C．	在该温度下加水稀释，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$减小
	D．	此酸的电离平衡常数约为1.0×10-7

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄（填写化学式，下同），碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，写出这种两性氢氧化物与最强碱反应的化学方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），怎样证明？（任写出一种实验事实即可）
Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应．

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为（　　）

A．

C、Al、P

B．

O、P、Cl

C．

N、Si、S

D．

F、S、Ar

16．将0.1mol•L^-1的K₂SO₄溶液、0.2mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液和纯水混合，要使混合液中K⁺、Al³⁺、S${O}_{4}^{2-}$的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，求K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、纯水三者的体积比．

15．标准状况下，现有①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6gH₂S；④0.2mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是a、c、d．
a．体积：②＞③＞①＞④
b．物质的量：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④
d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

14．标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

13．在相同状况下，一个空瓶，若装满O₂称其质量为36g，若装满CO₂称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是64．

12．常温下，欲配制密度为1.1g•cm^-3、浓度为6mol•L^-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm^-3、浓度为12mol•L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水101mL．

11．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是①④③②．
①0.5mol氨气  ②标准状况下22.4L氦气    ③4℃时9mL水   ④0.2mol磷酸钠（Na₃PO₄）