10．在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl.计算溶液中溶质的物质的量浓度．——青夏教育精英家教网—

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10．在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度．

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9．S轨道和P轨道杂化的类型不可能有（　　）

A．

sp杂化

B．

sp²杂化

C．

sp³杂化

D．

sp⁴杂化

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8．下列实验方法能达到要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20gNaCl
	B．	用250mL的容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液
	C．	用25mL滴定管量取14.80mL的溶液
	D．	用pH试纸测得溶液的pH为12.6

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7．常温下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，接近于（　　）

	A．	1.0×10^-4 mol/L		B．	1.0×10^-8 mol/L
	C．	1.0×10^-11 mol/L		D．	1.0×10^-10 mol/L

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6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	含0.1N_A个CO₃^2-的Na₂CO₃固体的质量为10.6g
	B．	含1mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe失去的电子总数为2N_A
	C．	水的摩尔质量就是N_A个水分子的质量之和
	D．	2mol氦气含有电子数为8N_A

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5．若己知烃A 0.1mol充分燃烧后生成的产物均为0.4mol．则：
（1）烃A的分子式为C₄H₈．
（2）若烃A能使溴水褪色且与HBr在一定条件的加成产物只有一种，则烃A的结构简式为CH₃CH═CHCH₃．
（3）若烃A与某烷组成同温同压下与乙炔密度相同的混合气体．求
①该烷烃的分子式为CH₄；
②该混合气体中烷烃在标准状况下所占的体积分数为多少？

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4．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	常温常压下46g N0₂和N₂0₄混合气体中含有的原子数为3N_A
	B．	由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A
	C．	常温常压下，1mol有机物C₂H₆0中含有极性键的数目一定为7N_A
	D．	一定条件下，2mo1 SO₂和1mol 0₂在混合密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2N_A

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3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置第四周期VIIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的电子式是

．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-（用离子符号表示）．
（5）元素③的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

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2．现有下列物质：①1mol NH₃；②标准状态下，11.2L N₂；③4℃时18mL水；④标准状态下22.4L CH₄，原子数由多到少的排列顺序是（　　）

A．

④①②③

B．

④②①③

C．

②④①③

D．

④①③②

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1．元素周期表的一部分，表中的①--⑩中元素，回答下列填空：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）非金属性最强的元素是氟（填元素名称）
（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为N、Cl，（填元素符号）元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）写出确定某一溶液中含有元素⑨存在的实验操作：用洁净的铂丝蘸取少量待测试样于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，火焰呈紫色，说明该试样含有K⁺．

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