7．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，则正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，当溶液pH=6时无（填“有”或“无”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．量取待测液使用的仪器应为碱式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为97.2% （提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）电化学除了在工业生产上有重要的作用外，在污水的处理上也有很大的作用如：
含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图2所示．
①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为+2e^-+H⁺═+Cl^-．

6．四氯化锡（SnCl₄）常用于印染和电镀工业．
【实验Ⅰ】：金属Sn的制备
（1）以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时粗锡连接电源的正（填正、负极）．
【实验Ⅱ】：SnCl₄的制备
某兴趣小组用图1装置，用熔融的金属锡11.9克与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄，此反应过程放出大量的热．
已知：①Sn的熔点：231℃
②SnCl₄熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解
（3）装置A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（4）装置B中应加入试剂为饱和食盐水．
（5）反应开始生成SnCl₄后，可以先熄灭D处的酒精灯，理由是依靠反应放出的热量维持Sn的熔化．
（6）有同学认为该实验装置设计有两处明显缺陷，其中一处应在F装置后再连接X、Z（填符号）装置（如图2），选择的理由是氯气有毒，会污染空气，可以用碱石灰或氢氧化钠溶液吸收．
（7）实验装置改进后若在F中收集到20.9克SnCl₄，则锡的利用率约为80%．

5．苯甲醇和苯甲酸可由苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备，其实验流程如下：

已知：①主要反应如下（图1）：

②副反应：C₆H₅CHO+NaHSO₃→C₆H₅CH（OH）SO₃Na
③其他信息：苯甲酸（M=122）熔点122.1℃，在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）；乙醚沸点34.6℃，密度0.7138；苯甲醇的沸点205，7℃；石蜡油沸点高于250℃．
（1）除去乙醚的操作是蒸馏；操作③的名称是抽滤或过滤．
（2）用乙醚作萃取剂的原因苯甲醇易溶于乙醚而苯甲酸钠不溶于乙醚，且乙醚与水不互溶．
（3）操作①后得到的乙醚层需依次用饱和NaHSO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、水进行洗涤．用饱和NaHSO₃溶液洗涤的目的是除去未反应完的苯甲醛，而用饱和Na₂CO₃溶液洗涤是为了去除醚层中极少量的苯甲酸，请用离子方程式说明产生该物质的原因．
（4）操作②获得产品X的加热方式是石蜡油油浴加热，该步操作所用冷凝管应是空气冷凝管．
（5）称取2.000g产品Y于250mL锥形瓶中，加入适量的蒸馏水，再用1.000mol•L^-1 NaOH溶液滴定，加入几滴酚酞作指示剂（填“甲基橙”、“石蕊试液”或“酚酞”），滴定至终点消耗16.00mL NaOH溶液，则产品中Y的质量分数为97.6%．

4．亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K₄Fe（CN）₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述反应的离子方程式为K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓；KFe[Fe（CN）₆]（s）+Tl⁺（aq）=TlFe[Fe（CN）₆]（s）+K⁺（aq）．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：
3K₄Fe（CN）₆=□KCN+□Fe₃C+□C+□（CN）₂↑+□N₂↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K₄[Ag₂（CN）₆]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂（CN）₆]^4-+2Cl^-．
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄═KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）有1mol K₄Fe（CN）₆被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

3．实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1：

按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）C．
a．NaOH      b．NH₃•H₂O       c．CuO      d．CuSO₄
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽．
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
（5）在溶液2转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
   蓝色                         绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色           b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

2．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点如表所示：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水醋酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
试回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用：吸水剂，催化剂，制乙酸；反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（2）若用同位素¹⁸O示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，C的两个作用是冷却蒸汽和防止倒吸，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；实验完毕后，将烧杯D中溶液充分振荡、静止，现象为溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（填名称）；再加无水硫酸钠，然后进行蒸馏操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯．

1．纳米材料具有许多优良的特性，合成与研究各种纳米材料引起了科学家的浓厚兴趣．纳米ZrO₂在电化学等领域有良好的应用前景．微乳液法制备纳米ZrO₂的工艺流程如下．

已知：①Zr（OH）₄在水中不稳定，受热分解为ZrO₂和H₂O．
②大块固体加热时内部水分不易挥发出来．
（1）加热反应的化学方程式为ZrOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZrO₂+2HCl↑．
（2）丙酮洗涤的作用主要是除去Cl^-（填阴离子符号）等杂质，检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，证明洗净，否则未洗净．
（3）研磨的目的是减小ZrO₂固体颗粒的体积，使ZrO₂得到充分干燥．
（4）ZrO₂属于酸性氧化物，下列属于其性质的是AD．
A．不溶于水    B．可溶于水    C．不与熔融烧碱反应    D．能与熔融烧碱反应
（5）与普通ZrO₂粉末催化剂相比，纳米ZrO₂催化剂因比表面积大而具有较高的催化效率．下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是D．
A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B．1纳米=10^-7厘米   
C．锆合金的硬度比纯锆要高
D．ZrO₂陶瓷牙备受牙科医生青睐，但它极易被酸性食物腐蚀．

3．1.5mol SO₃与标准状况下50.4L SO₂含有相同数目的氧原子，16g单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．

2．含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol•L^-1，H₂SO₄物质的量浓度为0.5mol•L^-1，若用此溶液配成0.2mol•L^-1 CuSO₄和2mol•L^-1 H₂SO₄的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入9.5mol•L^-1的浓硫酸多少毫升？

1．现将镁、铝、锌、铁组成的合金a克投入到V升稀硫酸中恰好完全反应，将溶液蒸干后得到固体混合物b克（不含结晶水），求：
（1）生成氢气的体积（标况下）是多少？
（2）此硫酸的物质的量浓度是多少？