17．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
	B．	过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
	C．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	D．	检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解

16．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

氢氧化钠溶液

C．

硫酸铜溶液

D．

氯化钠溶液

15．（1）胶体粒子的大小在1-100nm 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的；
（2）下列物质：①Na  ②Br₂ ③Na₂O ④NO₂ ⑤CO₂ ⑥SO₃ ⑦NH₃ ⑧H₂S ⑨HCl  ⑩H₂SO₄⑪Ba（OH）₂⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液．
属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑦⑬，能导电的是①⑭；
（3）9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为46g/mol，x数值为2，这些质量的NO_x在标准状况下的体积约为4.48L．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO3 和SO3 溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
	B．	25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
	C．	向NaAlO2 溶液中滴加NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成
	D．	AgCl 易转化为AgI 沉淀且K（AgX）=c（Ag+ ）•c（X-），故K（AgI）＜K（AgCl）

13．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量（或比值）不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的密度		B．	气体B、C的物质的量浓度之比
	C．	气体B、D的质量之比		D．	气体C、D的物质的量之比

12．用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl₂中混有的水蒸汽． 
（3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，将此生成物溶于少量水，得到蓝  色溶液．

11．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水（H₂C₂O₄•2H₂O），晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃．草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO₂、H₂O．某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：
①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用．
②按如图连接好装置．

③检查装置的气密性．
④打开活塞a，通入H₂一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c．
⑤当C装置中固体消失后，停止加热
⑥打开活塞a，继续通入H₂，直至冷却．
试回答下列问题：
（1）装置A的作用产生氢气先排出装置内的CO₂、后将分解生成的CO₂全部排入F中，B的作用干燥H₂（或除去氢气中混有的水蒸气）；装置E的作用使气化的乙二酸蒸汽冷却为固体，避免干扰实验．
（2）检验该套装置的气密性的方法是打开启普发生器的活塞a，观察B、E、F瓶中是否有气泡产生，若有气泡产生，说明不漏气，气密性良好．
（3）若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）可以代替装置G的方法是用气囊（或球）收集起来．
（5）若称取H₂C₂O₄（烘干）的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为90%．

10．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域，制取原理为：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
（1）在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝（填物质名称）．
（2）为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，其中AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出气体，上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
乙同学：认为测定某氮化铝中含有杂质，可用图中Ⅰ装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成气体的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
①本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．
②广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl₄
③实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量为41）．
④丙同学认为，乙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．（若可行，则此空格可不作答）．丁同学仔细思考了丙同学的装置后，认为此装置所测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．为不考虑空气中少量水蒸气的影响时，只要用图中的Ⅲ或Ⅳ两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．

9．四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应．生成四氯化锡．②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃．⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾．有强烈的刺激性．回答下列问题：
（1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶，仪器D的作用是将SnCl₄气体冷凝为液体．
（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ  （填装置序号）．
（3）试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸，装置V的作用是吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ内，使SnCl₄水解；．
（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl₄外，还存在的副产物的化学式为Sn（OH）₄或SnO₂
（5）实验制得的SnCl₄中因溶解了C1₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是加热蒸馏
（6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl₄，则SnCl₄的产率为92.0%（结果保留三位有效数字）．

8．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知 NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出固体是无水NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用下图所示装置制备亚氯酸钠．
完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗的玻璃旋塞，将干燥管的末端浸末在水中，微热锥形瓶，干燥管末端有气泡产生，停止加热一段时间后，有回流的液柱，则气密性良好．
（2）装置①中用NaClO₃、Na₂SO₃和浓H₂SO₄反应制得ClO₂，写出该反应的化学方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO_4（浓）=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，装置③发生反应的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2Na⁺+2OH^-+4H₂O=2NaClO₂•3H₂O+O₂↑．
（3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：
①50℃左右蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用50℃左右的温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品．
步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是防止产生NaClO₂•3H₂O晶体．

实验序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.96
2	3.26	23.30
3	1.10	23.40

（4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②取25.00mL待测液，用2.0mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴Na₂S₂O₃时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO₂的质量分数为90.5%．
（5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是a、d
a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数
b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
（6）已知常温下Ka（HClO₂）=1×10^-2、Ka（CH₃COOH）=1.75×10^-5，则0.1mol/L的HClO₂溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（ClO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．