17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe2+=2Cl-
	B．	稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32-+2H-═CO2↑+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++2NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H20

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都存在碳氧双键
	B．	乙烯可以与氢气发生加成反应，也可以发生自身加聚反应生成聚氯乙烯
	C．	高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
	D．	甲烷和乙烯都可以与氧气反应

15．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
	B．	乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志
	C．	蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	D．	淀粉与纤维素互为同分异构体

14．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

（1）能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

13．A、B、C是中学化学中三种常见的物质，它们有如图所示的转化关系：
（1）若A是金属单质，C是淡黄色固体，则B转化为C的方程式为2Na₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O₂，将等物质的量的A、B与等质量的水（足量）充分反应，所得溶液中溶质质量分数较大的是加入A（填“A”或“B”）的．若将A与铝同时加入到足量的水中充分反应后无固体剩余，且所得溶液中只有一种溶质，则所加入的A、铝物质的量的关系为n（A）=n（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，B是单质，则A转化为C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，又知A、C在一定条件下能反应生成两种无色无味无毒的物质，这两种物质的分子式为N₂、H₂O．

12．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L^-1放出Q₁kJ．
（1）a．v（C）=2v（B）     b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A）=2v_正（B）       d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为Q₁=4Q₂（用含Q₁、Q₂的代数式表示）．
（3）若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

11．已知PbO是碱性氧化物、PbO₂是酸性氧化物，Pb₃O₄可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又知Pb₃O₄可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是（　　）

A．

有Pb（NO3）2

B．

有Pb（NO3）4

C．

有PbO

D．

有NO

10．某报讯，设计时速350公里的合（合肥）福（福州）高铁将于今年6月具备通车条件．已知合福高铁全程都是无缝铁轨．显然，无缝铁轨不可能一次成型，需要利用2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe反应将短轨焊接为超长钢轨．下面有关该反应的说法中正确的是（　　）

	A．	该反应中Al2O3是还原物
	B．	该反应在高温下才能发生，故是吸热反应
	C．	该反应属于置换反应
	D．	工业上常利用此反应冶炼铁、铬等高熔点金属

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
	B．	实验室用石灰石制备CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

8．浓硫酸、稀硫酸分别与下列物质混合时，开始反应的本质肯定不同的是（　　）

A．

Na2SO3

B．

Fe（OH）3

C．

Na2O

D．

Zn