7．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是（　　）

	A．	等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多
	B．	可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质
	C．	CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷
	D．	石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA
	B．	标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA
	C．	常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
	D．	7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
	B．	向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大
	C．	如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
	D．	常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
	B．	道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
	C．	化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化
	D．	感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

3．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10-2	6.3×10-4
H2B	4.2×10-7	5.6×10-11

下列叙述中正确的是（　　）

	A．	H2A的电离方程式：H2A?2H++A2-
	B．	常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=$\frac{{K}_{w}}{4.2×1{0}^{-7}}$
	C．	相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）
	D．	向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A═A2-+H2B

2．下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO₃④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH₃•H₂O⑧胆矾
（1）其中属于强电解质的是③④⑧（填编号）．
（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液．设三种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂、c₃，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为c₃＞c₂＞c₁；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H₂的速率依次为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₃＞v₁＞v₂．
（3）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw=1×10^-15．

1．A-F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性，F的浓溶液与X其热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：ASO₂
（2）B的电子式是．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是还原性、酸性，当生成0.75mol　C时，被氧化的还原剂的物质的量是1.5mol．

20．利用反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₃+CuCl₃设计一个原电池装置，试回答：
该原电池的负极材料是铜，
电解质溶液是FeCl₃溶液
正极反应是2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

19．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）（填序号，多填扣分）

	A．	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物
	B．	用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯
	C．	用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
	D．	利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通过加热分解HgO可制得单质Hg
	B．	活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氧化物水溶液制得的
	C．	沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来
	D．	炼铁时，还原剂CO将铁矿石中还原出来