17．在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率：v（NH₃）=0.3mol/（L•s），则2s末NH₃的浓度为（　　）

A．

0.60 mol/L

B．

0.50 mol/L

C．

0.45 mol/L

D．

0.55 mol/L

16．（1）Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，方法是加热，反应的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）明矾化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O．其在水中的电离方程式是KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，明矾的用途净水剂．

15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	盐酸中加入碳酸钙CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	NaHCO3溶液中加入盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑

14．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（　　）

	A．	都是淡黄色固体		B．	都是碱性氧化物
	C．	都能与水作用生成碱		D．	氧元素的化合价都是-2价

13．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）

	A．	HClO   HCl      Mg（OH）2      MgCl2
	B．	CO2    H2CO3     CaCO3        Ca（HCO3）2
	C．	H2O    HNO3      NH3•H2O     NH4NO3
	D．	SO3    NaHSO4    NaOH        Na2SO4

12．H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：
①N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
③2H₂（g）+2NO （g）═N₂ （g）+2H₂O （l）△H₃
（1）反应①属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）反应①消耗28g N₂（g）时，△H=+180.5kJ/mol．
（3）反应②生成2mol H₂O（l）时，△H=-571.6 kJ/mol．
（4）反应③的△H₃=-752.1 kJ/mol．

11．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，其结构简式如图所示．
（1）阿司匹林分子中含氧官能团的名称是羧基、酯基．
（2）阿司匹林分子中不同化学环境的氢原子有6种．
（3）一定条件下，1mol阿司匹林能与3mol NaOH反应，其化学方程式为．
（4）写出一种符合下列所有条件的阿司匹林的同分异构体的结构简式．
①苯环上的一氯代物有两种
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

10．现有下列6种有机物：
①CH≡CH  ②CH₃CH=CHCH₃ ③CH₃C≡CCH₃④⑥⑤
（1）属于芳香烃的是⑥（填数字序号，下同）．
（2）与③互为同系物的是①．
（3）与④互为同分异构体的是②．
（4）用系统命名法给②命名，其名称为2-丁烯．

9．某同学自制鸡蛋炒饭用到了如下食材和原料：①大豆油、②鸡蛋、③食盐、④熟米饭．
（1）富含淀粉的是④（填数字序号，下同）．
（2）富含油脂的是①．
（3）富含蛋白质的是②．
（4）属于调味剂的是③．

8．A、B、C、D、E是中学化学常见的物质．其中，A、B是短周期元素组成的非金属单质，C是金属单质，D是无色液体．其转化关系如下：
（1）若E是淡黄色粉末，能与D反应生成B．
①组成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
②当E与D反应，转移1mol电子时，生成B的质量为16g．
（2）若E是黑色、有磁性固体．
①C与D反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②下列关于E与稀盐酸反应的说法正确的是bd（填字母序号）．
a．二者发生氧化还原反应
b．反应后所得溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．向反应后溶液中加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀
d．向反应后溶液中加入KSCN溶液，能观察到溶液呈血红色．