7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体的体积都是约22.4L
	B．	标准状况下，氧气的体积约为22.4L
	C．	标准状况下，1mol氢气、氮气的混合气体，体积约为22.4L
	D．	标准状况下，18g水的体积恰好是22.4L

6．1.204×10²⁴ 个H₂SO₄分子的物质的量是（　　）

A．

1mol

B．

2mol

C．

3mol

D．

4mol

5．某混合气体可能含有CO、CO₂、SO₂和H₂O等气体，用①无水CuSO₄、②澄清石灰水、③灼热CuO、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等试剂可将其一一检出，检出时试剂使用的正确顺序是（　　）

A．

①⑤②⑥④③

B．

③④②⑤⑥①

C．

①⑤⑥②④③

D．

②⑤⑥①④③

4．有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH-→D+H₂O  ②B-→A+H₂O  ③C+NaOH （适量）-→B+NaCl  ④E+H₂O-→NaOH+F  ⑤C+D+H₂O-→B
则A、B、C、D化学式分别是：AAl₂O₃BAl（OH）₃．CAlCl₃．  DNaAlO₂
写出4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O═4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12NaCl．

3．氨在工业上有广泛用途
（1）用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂进行脱氮，其反应原理为：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂（g）△H＜0
①该反应的△s＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的K_p=$\frac{{p}^{2}（{N}_{2}）{p}^{3}（{H}_{2}O）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$；升高温度，K_p将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．负极电极反应式是2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

2．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
	B．	浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
	C．	氢氧化铝能表现弱酸性，可用于制抗酸药品
	D．	铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体腐蚀速率

1．下列各项中，两种物质间均有1mol固体参加反应时，生成气体的物质的量最少的是（　　）

	A．	铜与浓硝酸		B．	铜与浓硫酸
	C．	铜与稀硝酸		D．	二氧化锰与浓盐酸

20．隔绝空气、加热条件下金属钠在二氧化碳气体中能够剧烈燃烧，根据你学到的化学知识判断金属钠在二氧化碳气体中燃烧时，其产物中最不可能产生的物质是（　　）

A．

Na2O

B．

C

C．

Na2O2

D．

Na2CO3

19．工业合成氨原理N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在一定条件下达化学平衡后，在t时突然改变条件，反应速率的变化如右图所示，则t时所改变的条件是（　　）

A．

增大压强

B．

降低温度

C．

升高温度

D．

分离出氨气

18．下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

	A．	中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗2～3次
	B．	油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤，获得高级脂肪酸钠
	C．	用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1盐酸
	D．	用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出