17．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

	A．	46g NO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子
	B．	标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
	C．	1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
	D．	含NA个Na-的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

16．为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选择的试剂：KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水．（提示：K₃[Fe（CN）₆]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀）．
（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	①	存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②，振荡	③	存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气．
（4）【查阅资料】Ag₂O和粉末状的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO₃固体热分解的产物有Ag、NO₂、O₂．

15．根据下表中提供的键能数据计算反应CH₄ （g）+4F₂ （g）═CF₄+4HF（g）中的能量变化（　　）

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．

放出1940kJ/mol

B．

吸收1940kJ/mol

C．

放出485kJ/mol

D．

吸收485kJ/mol

14．若N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，2.24L乙炔（H-C≡C-H）中σ键数为0.4NA
	B．	1mol苯分子中共有6NA个原子共平面
	C．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
	D．	64g铜片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

13．下列关于C₂H₄描述中，正确的是（　　）

	A．	含有极性键和非极性键		B．	分子为直线形分子
	C．	6个原子不在同一平面上		D．	有4个σ键和1个π键

12．实验室用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）来配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液．
计算
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）需要浓硫酸的体积是多少毫升？（保留小数点后一位）

11．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝管  e．锥形瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．

10．0.125molH₂SO₄的摩尔质量是98g/mol，3molH₂SO₄的相对分子质量是98．标准状况下，11.2LCO的物质的量是0.5mol．

9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）

	A．	1gH2和8gO2
	B．	0.1molHCl和2.24LHe
	C．	150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2
	D．	常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子

8．下列分散系能发生丁达尔现象的是（　　）

A．

CH3CH2OH水溶液

B．

氢氧化铁胶体

C．

氯化铁溶液

D．

饱和食盐水