17．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．

Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同）③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③、④、①、②．
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀　B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀　　D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由此可得到的结论是B C D E（选填序号）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强　   B．盐酸的酸性比H₂SO₃强
C．BaSO₃能溶于盐酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO₂，反应方程式为2NO+O₂=NO₂．
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向U型管中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．

16．下列说法符合事实的是（　　）

	A．	SiO2溶于水成为硅酸
	B．	CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
	C．	CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
	D．	硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应

15．钮扣式银锌电池的电极分别是Zn 和 Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，放电时电池反应式为：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag，负极材料是Zn，该电池放电时正极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．

14．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

	A．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
	B．	NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+akJ•mol-1

13．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
①CaCl₂和Na₂S②Na₂O和Na₂O₂    ③CO₂和CS₂  ④HCl和NaOH．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

12．¹⁶₈O、¹⁸₈O、O^2-、O₂、O₃是（　　）

	A．	氧的五种同位素		B．	氧元素的五种不同微粒
	C．	氧的五种同素异形体		D．	五种氧元素

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	B．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
	C．	标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA
	D．	常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氯化钠的分子式：NaCl
	B．	氢氧根离子的电子式：
	C．	氯原子的结构示意图：
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U

8．80℃时水的离子积常数K_W=3.6×10^-13，该温度时纯水的pH值（　　）

A．

等于7

B．

小于7?

C．

大于

D．

无法确定