7．下列常见化合物的溶液中，滴人足量氨水最后仍为澄清溶液的是（　　）

A．

硫酸镁

B．

氯化铁

C．

氯化亚铁

D．

氯化铜

6．1mol Mg²⁺中含有12mol质子，10mol电子，1个Mg在化学反应中失去2个电子，则1mol Mg在反应中失去2mol电子．

5．（1）等物质的量的NH₃和硫化氢（H₂S）所含分子数之比为1：1，所含氢原子数之比为3：2，摩尔质量之比为1：2，质量之比为1：2；
（2）若NH₃和H₂S的质量相等，则分子数之比为2：1，氢原子数之比为3：1；
（3）若NH₃和H₂S的原子总数相等，则质量之比为3：8，物质的量之比为3：4．

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是（　　）

	A．	某透明溶液：MnO4-、Mg2+、SO42-、Na+
	B．	氢氧化铁胶体溶液：K+、H+、Cl-、Br-
	C．	饱和氯水：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	D．	0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Al3+、K+、HCO3-

3．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10^-13mol/L．

2．9.8g H₂SO₄分子中．
（1）H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）含有的H的物质的量是多少？
（3）含有的O的数目是多少？

1．在10mL物质的量浓度为2mol•L^-1的盐酸中加入0.65g锌片，它们恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224L（标准状况下）．请分析下面表格．

化学反应	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	Zn	HCl	ZnCl2	H2
质量或气体体积	0.65g	0.73gg	1.36g	0.224L
物质的量
物质的量之比
微粒数
结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的 之比

20．有机物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H₂反应可以生成乙；丙中含有两个-CH₃

已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
（1）A的结构简式为（CH₃）₂C=CH₂；乙的分子式为C₉H₁₂O．
（2）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）D所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
（4）甲与乙反应的化学方程式为．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式．
ⅰ与乙互为同分异构体，且苯还上有两个取代基；
ⅱ遇FeCl₃溶液显紫色；
ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种．

19．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题．
Ⅰ．探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：
（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸　②稀硫酸　③浓硝酸　④稀硝酸，能随即发生反应的是（填序号，下同）③，微热则发生反应的是④，加热后发生反应的是①，加热也不发生反应的是、②．由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是③、④、①、②．
（2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图1所示装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括BC（选填序号）．
A．通入X气体后产生白色沉淀　B．通入X气体后溶液中无明显现象
C．通入Y气体开始产生沉淀　　D．通入Y气体后沉淀溶解
E．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）由此可得到的结论是B C D E（选填序号）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强　B．盐酸的酸性比H₂SO₃强
C．BaSO₃能溶于盐酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液
Ⅱ．图2是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体不能（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：圆底烧瓶内含有空气，NO与氧气反应，生成红棕色NO₂，反应方程式为2NO+O₂=NO₂．
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是向烧杯中加入适量水，打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，干燥管内外形成液面高度差，关闭止水夹，干燥管内液面高保持不变，表明装置气密性良好．

18．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO₂═LiMnO₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
	B．	Li是正极，电极反应为Li+e-═Li-
	C．	MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
	D．	锂电池是一种可充电电池