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    科目： 来源： 题型：填空题

    7．书写下列反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）氯气和溴化钠溶液的反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    （2）氯气和碘化钾溶液反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    （3）氯气和氯化亚铁溶液的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
    （4）氯气和Na2SO3溶液的反应Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    6．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．
    甲组：①水　　②氢氧化钠溶液　　③汽油　④食盐　　⑤乙醇  ⑥生石灰
    乙组：A．结晶　　B．蒸馏　　C．萃取　　D．分液　　E．盐析　　F．渗析　　G．纸层析
    编号混合物试剂序号方法序号
    （1）分离溴水中的Br2③C、B
    （2）分离乙醇和水的混合液、B
    （3）除去乙醇中少量的水⑥B
    （4）除去淀粉溶液中的NaCl①F
    （5）除去硝酸钾中少量的氯化钾①A

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
    A．氯化钠（氯化镁）-加硝酸银溶液，过滤
    B．二氧化碳（氧气）-通过盛有石灰水的洗气瓶
    C．二氧化碳（氯化氢）-让气体通过盛饱和Na0H溶液的洗气瓶
    D．乙醇（乙酸）-加足量的Na0H溶液，蒸馏

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    科目： 来源： 题型：填空题

    4．常温下，现对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为$\frac{S}{100+S}$×100%，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    3．现有0.1mol/L的Na2SO4溶液2L，所含溶质的质量是28.4g，溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol/L，若将溶液中的SO42-恰好沉淀．需要加0.2mol/L的BaCl2溶液的体积是1L，最后溶液中Cl-的物质的量浓度是0.133mol/L（混合时溶液体积变化忽略不计）．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    2．室温时，0.05mol/L的NaOH溶液20mL与0.05mol/L的盐酸30mL混合，假设混合后溶液的总体积是酸、碱溶液体积之和，则混合溶液的pH是多少？

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    科目： 来源： 题型：填空题

    1．CO和CO2的混合气体共2mol，在标准状况下的体积是44.8L；所含分子数目是2NA；所含碳原子的物质的量是2mol；所含氧原子的物质的量能确定吗？不能，原因不能确定CO和CO2的物质的量；混合气体的质量能确定吗？不能，原因CO和CO2的摩尔质量不等，且不能确定CO和CO2的物质的量．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    20．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L．
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为20.0%．
    （3）从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中含NaOH的质量为24.4g，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol/L．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．下列关于铝单质的叙述中正确的是（　　）
    A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
    B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属
    C．常温下，铝遇浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层
    D．由于铝的导电性比铜强，所以常用铝制造电线、电缆

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．对于电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．甲基橙显黄色的溶液中，不可能有：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B．无色溶液中还大量含有：Al3+、K+、SO32-、ClO-
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸发生的反应为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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