17．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（　　）

	A．	化学方程式中a：b=1：3
	B．	推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
	C．	推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡
	D．	用X表示O～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol•L-1•mol-1

16．下列除杂的操作不正确的是（　　）

	A．	MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
	B．	FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉充分反应后过滤
	C．	CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
	D．	CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤

15．有500g氯化镁溶液，其中含Cl^-的物质的量是1mol．则：
（1）溶液中Mg²⁺的物质的量为0.5mol；
（2）氯化镁的摩尔质量是95g/mol；
（3）溶液中溶质的质量分数是9.5%．

14．在密闭容器中进行反应：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）

A．

c（X）=0.15mol•L-1

B．

c（Y）=0.9mol•L-1

C．

c（Z）=0.3mol•L-1

D．

c（W）=0.6mol•L-1

13．有下列两个可逆反应．
反应1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），其中NO₂是红棕色气体．
反应2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其中I₂（g）是紫色的．
以上两个反应过程中，有下列情况：
①同一物质正反应速率等于逆反应速率．
②混合气体的颜色不再改变．
③混合气体的密度不再改变．
④混合气体的压强不再改变．
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
⑥对于反应1，单位时间内生产n mol O₂的同时生产2n molNO₂．⑦对于反应2，用H₂，I₂和HI表示的反应速率之比为1：1：2．
（1）上述情况中能作为反应1达到平衡状态标志的是哪几个？
（2）上述情况中能作为反应2达到平衡状态标示的是哪几个？
（3）若在标准状况下发生反应2（此时碘单质为固体），情况⑤能否作为反应2达到平衡状态的标志？

12．H₂和O₂混合气体的质量为10g，在标准状况下其体积为28L，则混合气体的总物质的量是1.25mol，O₂的质量是8g，该混合气体的平均相对分子质量是8，该混合气体的密度是同条件下氧气密度的0.25倍．

11．已知Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．现有Fe、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

A．

0.05mol

B．

0.06mol

C．

0.07mol

D．

0.08mol

10．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示．
（1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×10²⁴；
（2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的4.25倍；
（3）若将A室H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在2刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为1：2．

9．下列有关电化学的说法不正确的是（　　）

	A．	Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
	B．	锂碘电池的总反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），则碘电极作该电池的负极
	C．	铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应
	D．	锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率，可滴加少量硫酸铜

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO3与HCl的反应：HCO3-+H+=CO2↑H2O
	B．	盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O
	C．	Cu与AgNO3的反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	D．	Fe与H2SO4的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑