3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．
已知：①制备原理为：

②有关物质的性质如表：

物质	沸点	熔点	溶解性
苯甲醛	179℃	-26℃	微溶于水，能与乙醚混溶．
苯甲醇	205.3℃	-15.3℃	稍溶于水，能与乙醚混溶
苯甲酸	249℃	122℃	微溶于水，易溶于乙醚．
乙醚	34.8℃		难溶于水

③醛可以与饱和NaHSO₃溶液反应生成难溶于有机物而易溶于水的钠盐．
④纯净的液态有机物一般都有固定沸点．
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如图：

（1）操作I的名称是分液．操作II的名称是蒸馏．
（2）操作III的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
（3）某同学测定产品甲的沸点，发现其在190℃即开始沸腾．该同学推测产品甲是苯甲醇与苯甲醛的混合物，设计了如下方案进行检验和提纯，结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
步骤①	取少量产品甲于洁净的试管中，再加入2mLAg（NH3）OH 溶液，水浴加热．	试管内壁产生光亮银镜	产品甲中含有苯甲醛
步骤②	将少量产品甲置于分液漏斗中，然后向漏斗中加入饱和NaHSO3溶液，溶液，充分反应后分液．
步骤③	将步骤②的有机层洗涤、干燥后，测定产品的 沸点	沸点为205.3℃	所得有机层是纯净的苯甲醇

（4）纯度测定：称取7.00g产品甲，加入足量银氨溶液充分反应，生成单质Ag 2.16g．则产品甲中苯甲醇的质量分数的计算表达式为：$\frac{7.00g-\frac{2.16g}{108g/mol}×\frac{1}{2}×106g/mol}{7.00g}$100%，
计算结果为84.9%（保留三个有效数字．苯甲醛相对分子质量：106；Ag：108）．

2．实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO₂发生装置；D和d中均盛有液溴；E为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中．经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁．（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）
请回答以下问题：
（1）对于装置D最好采用水浴加热的方式来得到溴蒸气．
（2）若导入的CO₂不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；
（3）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：
B为盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶；
C为盛有浓H₂SO₄的洗气瓶．
（4）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是：Br₂有腐蚀性，腐蚀橡胶塞．
（5）反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是：
①排净容器里的空气；
②将Br₂蒸气带入反应器中．
（6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入盛有碱液的洗气瓶．
（7）E中的反应为：2Fe+3Br₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr₃；2FeBr₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeBr₂+Br₂↑
此实验中溴化亚铁的产率为37.04%．

1．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119．
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中沉淀洗涤的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次
（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn²⁺被氧化．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺
发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

14．某温度下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时，X₂、Y₂、Z物质的浓度分别为：0.4mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则该反应的化学方程式是3X₂+Y₂?2X₃Y．

13．石蕊（用HIn表示）是一种常用的酸性指示剂，其电离方程式为HIn?H⁺+In^-，已知它在pH＜5的溶液中呈红色，在pH＞8的溶液中呈蓝色，下列判断中不正确的是（　　）

	A．	HIn呈红色		B．	In-呈蓝色
	C．	加入碱溶液后n（In-）增大		D．	HIn呈蓝色

12．温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A（g）+aB（？）?4C（g），达到化学平衡时测得c（A）=0.2mol•L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）=0.36mol•L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×10⁶Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）=1.1mol•L^-1；则下列关于有关说法不正确的是（　　）

	A．	第二次平衡时B为气态
	B．	a＞3
	C．	第一次平衡后增大压强平衡向左移动
	D．	第三次达到平衡时B可能为非气态

11．在100mLH₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液中，H₂SO₄的物质的量浓度为0.64mol/L，K₂SO₄的物质的量浓度为0.80mol/L，欲使
H₂SO₄的浓度变为2.0mol/L，K₂SO₄的浓度变为0.20mol/L，现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）和蒸馏水进行配制，试求需要取用浓硫酸的体积．

10．取Na₂C0₃、Na₂S0₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后，沉淀量减少到4.66g，用去稀硝酸50ml．试计算：
（1）原混合物中Na₂C0₃、Na₂S0₄的物质的量；
（2）稀硝酸的物质的量浓度．

9．标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体的平均摩尔质量是40g/mol，对氢气的相对密度是20．混合物中CO和CO₂物质的量比是1：3．

8．已知2SO₂+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2molSO₂、1molO₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ，在同样条件下向该容器中通入2molSO₃，达到平衡时，吸收热量为Q₂kJ，则Q₁和Q₂的关系为Q₁+Q₂=196.64．