13．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变
	C．	将水加热至95℃，pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
	D．	将水加热至95℃，仍然呈中性，KW不变

12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）

	A．	加入少量较浓的硫酸		B．	加入几滴CuSO4溶液
	C．	加入CH3COONa固体		D．	不用铁片，改用铁粉

11．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	合成氨工业中采用高压条件
	B．	由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
	C．	用排饱和食盐水的方法收集Cl2
	D．	在含有[Fe（SCN）]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
	B．	原电池中，溶液中的阴离子移向正极
	C．	双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
	D．	电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO-CH₂CH₂-O-CH₂CH₂-OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（　　）

	A．	不能发生消去反应		B．	能发生取代反应
	C．	能溶于水，不溶于乙醇		D．	不能氧化为醛

8．某单烯烃与氢气加成后所得产物结构简式为：则该烯烃可能的结构有（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

7．某学生需要用烧碱固体配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液400mL．
实验室提供以下仪器：①100mL烧杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）．
请回答下列问题：
（1）计算结果：需要称取NaOH固体10.0g；
（2）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填代号），
还缺少的玻璃仪器有胶头滴管．（填仪器名称）
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是②⑤；（填下列编号）
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了（3）中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
⑤移液前没有冷却至室温．

6．下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）

编号	离子方程式或电极方程式		评价
A	Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2	Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+	正确
B	Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液	3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓	正确
C	醋酸铵溶于水	CH3COO-+NH4+?CH3COOH+NH3•H2O	错误，阴阳离子水解相互促进，应该用“=”号
D	用惰性电极电解 CuCl2和NaCl的混合溶液一段时间	阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2	错误，只因为两级得失电子没配平

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	等物质的量的Ba （OH）2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
	C．	向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
	D．	酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-

4．用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	首先称取NaOH固体8.8g
	B．	容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
	C．	定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
	D．	定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高