3．《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中²⁶AI和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：
（1）⁹Be和¹⁰BeCD（填字母）．
A．是同一种原子                 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质           D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
（3）研究表明²⁶AI可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC（填字母）．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．
供选择的药品有：1mol•L^-1的硝酸溶液、1mol•L^-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol•L^-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如图 （仪器可重复使用）：
在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：

仪器代号	所装试剂	装置作用
A	石灰石和1mol/L硝酸．	制取CO2证明硝酸比碳酸强
C	饱和碳酸氢钠溶液	除去CO2中的硝酸蒸气
C	硅酸钠溶液	证明碳酸强于硅酸

2．为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学在实验室用如图所示装置制备氨气，并测定氨分子中氮、氢原子的个数比．

实验时，先打开开关K，用制得的氨气排尽装置中的空气后再关闭K，并立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
请回答下列问题：
（1）写出用氢氧化镁和氯化铵反应制备氨气的化学方程式：Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O．
（2）装置B和D中的药品相同，你认为是碱石灰（或生石灰或NaOH）．
（3）装置E的干燥管中收集到的气体的化学式是N₂．
（4）氢氧化镁和氯化铵反应过程中，温度低时固体产物中会混有氢氧化镁杂质，温度高时会混有氧化镁杂质，该同学为测定碱式氯化镁中混有的杂质成分，进行如下操作：准确称取2，914g生成物，加入硝酸至固体完全溶解后，将溶液分成两等份，其中一份用EDTA溶液滴定，测得Mg²⁺的质量为0.48g，另一份用1.0mol•L^-1的AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为18mL，则碱式氯化镁中混有的杂质是MgO（填化学式）．
（5）根据上述实验原理，该同学设计了一种实验方案测定氨分子中氮和氢的原子个数比，并列出表达示为$\frac{5V}{7（{m}_{1}-{m}_{2}）}$，其中m₁是反应前氧化铜的质量，V是在标准状况下装置E中测出的气体体积，则m₂表示的是氧化铜反应后剩余固体质量．

1．科学家根据自然界存在的N₂制取出N₃，又陆续制取出N₅⁺、N₄H₄⁴⁺等离子．已知N₄H₄⁴⁺的空间构型如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	N3和N2互为同位素
	B．	7.0gN5+离子含有34×6.02×1022个电子
	C．	N5+中氮、氮原子间形成离子键
	D．	N4H44+的4个H共平面

20．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸中反应速率不同反应物的浓度．
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积．
（3）KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积．
（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体催化剂．
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢物质的性质．

19．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（金刚石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
	D．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

18．按要求填空
（1）Cu的简化电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）S的价电子排布式3s²3p⁴．
（3）Fe的原子结构示意图．
（4）N的电子排布图为．
（5）乙烯的结构式，乙烷的结构简式CH₃-CH₃．
（6）Na₂O₂的电子式．

17．比较下列各组性质（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）原子半径：S＞Cl，Mg＜K，F＜F^-；
（2）金属性：Mg＜Ca，非金属性：F＞S；
（3）氢化物的稳定性：H₂O＞PH₃，HF＞H₂O；
（4）酸性：H₂SO₄＜HClO₄，碱性：NaOH＜KOH；
（5）第一电离能：O＜F，N＞P，N＞O；
（6）电负性：C＜N，O＞S．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属
	B．	可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
	C．	能层序数越大，s原子轨道的半径越大
	D．	在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同

15．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	N2的结构式：
	B．	次氯酸的结构式为：H-Cl-O
	C．	硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
	D．	NH3的电子式：

14．下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（　　）

A．

3s

B．

3p

C．

3d

D．

4s