3．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的H₂SO₄溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
	B．	2L溶液中H+离子的浓度为1.2mol/L
	C．	1L溶液中含有H+离子0.6mol
	D．	1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

2．实验室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g•cm^-3）
①计算需98%的浓硫酸多少毫升？②在烧杯中将浓硫酸稀释③接着讲稀释后的硫酸转移到容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；⑤定容；⑥摇匀．
（1）该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为不正确（填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选1个500mL（指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理由容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正确，后两问可不作回答）．
（2）按照你选取的容量瓶，应该用50mL（多大规格）的量筒（可供选择的量筒规格为：10mL、15mL、20mL、50mL和100mL），量取27.2mL98%的浓硫酸．
（3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答前者会使浓度偏低，或者无影响；某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液倒入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为错误（填“正确”或“错误”）．
（4）配制好的溶液要等到下周高一同学的实验课上使用，该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员，请谈谈你的看法和做法容量瓶为精密仪器，不能用来长期存储液体，应将液体转移到试剂瓶中．
（5）指出上述操作步骤中的疏漏之处稀释后应冷却到室温，该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大（填“偏大”或“偏小”）

1．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上以MnO₂为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和K0H粉碎、混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极区域得到KMnO₄，在阴极区域得到KOH．
（1）制取K₂MnO₄的反应中每转移2mol电子消耗氧气的体积（标准状况下）是11.2L，连续搅拌的目的是与空气充分接触，使MnO₂氧化完全．
（2）电解K₂MnO₄的浓溶液时，阳极发生的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-，电解总反应的离子方程式为2MnO₄^2-+2H₂O=2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑．

20．有H₂和O₂的混合气体a L，经点火反应后，其体积减小为b L（反应前后气体的体积在同温同压下测定，且在100℃以下）．计算混合气体中H₂和O₂的体积．

19．化工厂生产盐酸的主要过程是：

其中关键的一步如图所示的氯气和氢气燃烧生成HCl，氯气有毒，为此通入两种气体的合理顺序是：先通H₂，再通Cl₂，同时应采取的措施是通H₂点燃后再通Cl₂．

18．室温下，pH=12的NaOH和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH为多少？

17．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；若得溶液密度为1.1g/cm³，则溶液中含HCl质量分数为6.64%；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配置成250mL溶液，配置后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L；在用浓盐酸配置上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；配置过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDE（选填下列操作的序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线．

16．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂错（判断对错）

15．用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生化学变化错误（判断对错）

14．将一定质量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加人Na0H溶液．生成沉淀的物质的量与加人Na0H溶液体积的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg和A1的总质量为8g
	B．	硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1
	C．	生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
	D．	Na0H溶液的物质的量浓度为5mo1•L-1