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    13．下列氧原子的电子排布图中，正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
    B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物
    C．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应
    D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液

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    11．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．A2+与D2-的核外电子数相等
    B．B与E形成的化合物具有两性
    C．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
    D．C单质与浓度相等的稀盐酸反应比A快

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    10．元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（　　）
    A．一定是金属元素B．不一定是金属元素
    C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素

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    9．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z

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    8．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是（　　）
    A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3

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    7．Na2O和Na2O2的混合物共0.1mol溶于水后，刚好被100g7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O和Na2O2的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：4D．任意比

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    6．发射卫星的火箭通常用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，燃烧过程中无污染物生成，现已知
    N2 （g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=-67.2KJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol
    则1moL肼在足量的NO2中燃烧时放出的热量为（　　）
    A．601.17KJB．67.2KJC．534KJD．500.4KJ

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    5．近期一辆载有29t白磷的大货车突然侧翻，侧翻后，货厢中部的白磷（P4）外泄，发生自燃．请回答下列问题：
    （1）运输白磷的罐车上的危险品标志为c（填字母）．

    （2）实验室中取用粉末状白磷应使用药匙，进行白磷燃烧实验时，需要在燃烧匙中进行，且实验结束后需在燃烧后的集气瓶中倒人水并振荡．
    （3）白磷外泄后自燃的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （4）如图是某同学设计的探究白磷燃烧条件的实验．实验I和Ⅲ探究的是可燃物要与氧气接触．

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    4．根据元素周期表1-20号元素．回答下列问题：
    （1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是硅（填元素名称），SiO2（填化学式）可用作光导纤维材料，高锟（填人名）被称为光纤之父，同时获得今年的诺贝尔物理奖．
    （2）某离子化合物AB2的电子总数为32，写出此物质加入食盐水后发生反应的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （3）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的ρ亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素的原子的轨道表示式：．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于原子晶体．

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