3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	40mL 5mol/L的盐酸		B．	500mL 1mol/L的氯化钠溶液
	C．	100mL 3mol/L的硫酸		D．	250mL 2mol/L的氢氧化钠溶液

2．现需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，某同学按下列步骤配置：
①计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
请回答下列问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量5.85g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是用玻璃棒搅拌．
（3）使用容量瓶的规格是100mL．
（4）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，最后配制成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小（填“大”或“小”）了．
（5）如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体，那么称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？实际称量的质量为5.9g，与计算量不一致，因为天平的精确度为0.1g．

1．质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L^-1的NaCl溶液，蒸发溶剂后恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L^-1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

A．

等于ω

B．

大于ω，小于2ω

C．

小于ω

D．

无法确定

20．在一定条件下，对反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	3v（NH3）=2v（H2O）
	B．	在此条件下，该反应不一定能自发进行
	C．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

19．钠在空气燃烧的产物中包有一块金属钠，将其投入到89.4克水中．将产生的气体收集到另一容器中，点燃恰好完全反应生成1.8克水．求上述所得溶液的溶质的质量分数．

18．下列各组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是（　　）
①Ba（OH）₂和稀H₃PO₄
②HNO₃和NaAlO₂
③NaOH和AlCl₃
④Ca（HCO₃）₂和Ba（OH）₂
⑤Na₂CO₃和HCl
⑥AgNO₃和NH₃•H₂O
⑦NaHCO₃和HCl．

A．

①⑤

B．

②④

C．

⑤⑦

D．

④⑦

17．0.8mol/L某金属阳离子Aⁿ⁺的溶液10mL，恰好将30mL 0.4mol/L的某碳酸钠溶液中的CO₃^2-全部沉淀，则n值是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

16．反应aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均为气体）且a+b＞c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V_正增大，V_逆 增大，而平衡将向正反应方向移动，说明压强增大时刻，V_正＞V_逆，请画出对应的v-t图．

15．以下各组物质反应时，所得产物与各物质的多少无关的是①④⑤．
①AlCl₃+NH₃•H₂O
②Na₂CO₃+HCl
③CO₂+NaOH
④Na₂CO₃（s）+SiO₂
⑤Na₂SiO₃+HCl．

14．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．