13．下列能正确表示反应的离子方程式的是（　　）

	A．	FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	B．	氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2++CO32-═BaCO3
	C．	硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+═Fe2++H2S
	D．	氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═I2+2Cl-

12．某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（　　）

A．

均加倍

B．

加入1mol C

C．

均增加1mol

D．

均减半

11．已知CO和CO₂混合气体的质量为14.4g，在标准状况下的体积为8.96L，试回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
（2）混合气体中碳原子的个数为0.4N_A（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）；
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）；
①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol；
②气球中的体积为4.48L．

10．在V mL的Na₂SO₄溶液中含a g Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{500a}{23V}$mol/L

B．

$\frac{142a}{46V}$mol/L

C．

$\frac{142a}{23V}$mol/L

D．

$\frac{1000a}{23V}$mol/L

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物
	B．	浊液很不稳定，分散质颗粒在重力的作用下一定会向下沉淀
	C．	胶体在一定条件下能稳定住，属于稳定系
	D．	植物油溶入汽油中形成的分散系，为不稳定的乳浊液

8．19克Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物与100mL，某浓度的稀盐酸溶液恰好反应，在标准状态下，生成4.48L的CO₂气体，请计算：（1）混合物中Na₂CO₃的物质的量是多少？（2）盐酸溶液的物质的量浓度？

7．在0.2L由H₂SO₄、CuSO₄和Al₂（SO₄）组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，含溶质Al₂（SO₄）₃的物质的量为0.3mol．
（2）从该溶液中取出10mL，其中Al³⁺的物质的量浓度为3mol/L，再将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中Al³⁺的物质的量浓度为0.3mol/L．

6．已知：氧化过程中温度需控制在55～60℃，发生的主要反应为C₆H₁₂O₆+12HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O．
（1）酸溶过程中不用浓硫酸的原因为浓硫酸具有脱水性，能够与草酸发生反应．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示．
 ①A装置的温度不高于60℃的原因是浓硝酸具有挥发性．
 ②B装置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工业上吸收NO和NO₂的体积比约为1：1，若V（NO）：V（NO₂）＞1：1，则会导致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO₂＜1：1，则会导致产品中混有杂质，其杂质为硝酸钠．
（4）样品中NaNO₂的定性测定：取少量该样品放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，然后加入酸性K₂Cr₂O₇溶液，酸性K₂Cr₂O₇溶液褪色（假设样品中的杂质不参与反应），完成该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

5．下列卤代烃不能发生消去反应的是③⑤⑦，生成的有机产物只有一种的是①④．
①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

4．已知CH₃0H（1）的燃烧热为-726kJ•mol^-1下列对于反应2CH₃0H（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（？）△H=-1452kJ•mol^-1中水的状态判断正确的是（　　）

A．

气态

B．

液态

C．

固态

D．

无法判断