4．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成CoCl₂．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出加适量NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃ 、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范围是B（填选项序号）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（答一条即可）．
（7）已知某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图2所示）．若该电池的总反应为LiCoO₂+C₆$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$ CoO₂+LiC₆，则电池
放电时的正极反应式为CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
设计下列实验制备环己酮：
实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
副产物可能有己二酸（HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH）等．可能用到的有关数据如下：

	相对分子量	密度/g•cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	26	161	微溶于水
环己酮	0.8102	0.8102	-45	155.6	微溶于水

制备粗产品：
准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．

提纯产品：
步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
请回答下列问题：
（1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
（2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
（3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
（4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
（5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
（6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

2．用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O．工艺流程如下：

已知：①一定条件下，MnO₄ ^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂
②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.8	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.7

③常温下，Fe（OH）₃：Ksp=1.1×10^-36，Fe（OH）₂：Ksp=1.64×10^-14，Al（OH）₃：Ksp=1.3×10^-33
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）检验滤液中存在Fe³⁺的方法是取少量滤液于试管，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则滤液中有Fe³⁺（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3.7；
（Ⅱ）加热，产生大量红褐色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
（Ⅲ）加入MnSO₄至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；调节溶液的pH为3.7的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全，此时溶液中c（Fe³⁺）为1.1×10^-5.1mol•L^-1
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成有黄绿色气体，写出其反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K₂SO₄（填化学式）

1．（2-羟基-4-苯基丁酸乙酯）是制备某药物的中间体，常温下是一种无色透明的油状液体． 某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料设计实验制备该物质：
已知：

	乙醇	2-羟基-4-苯基丁酸	2-羟基-4-苯基丁酸乙酯
相对分子质量	46	180	208
状态	无色液体	白色固体	无色液体
沸点/℃	78.4	356.9	212
密度/g/cm3	0.789	1.219	1.075
溶解性	易溶于水、有机溶剂	能溶于水，易溶于有机溶剂	难溶于水，易溶于有机溶剂

实验装置：

实验步骤：
①按如图1装置连接仪器
②将18.00g 2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石．
③加热至70℃左右保持恒温半小时．
④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
⑤精制产品，得到产品18.72g．
请回答下列问题：
（1）写出制备反应的化学方程式：．
（2）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．
（3）本实验的加热方式宜用水浴加热．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理将如何改进：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．
（6）本实验得到产品的产率为90%．

19．已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将aKOH、bH₂O、cKCl、dKClO、eCl₂、fKClO₃可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（　　）

	A．	c、d、f之比可能为16：1：3
	B．	一定有a=2e，b=e
	C．	若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1
	D．	若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-

18．如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（　　）

	A．	该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L-1和6.3mol•L-1
	B．	各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L-1，c（NH3）＞6.45mol•L-1
	C．	各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
	D．	各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

17．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	28g CO和16g O2所含的原子数都为2NA
	B．	300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
	C．	标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA
	D．	5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA

16．N_A为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最大的是（　　）

	A．	0.6mol酒精		B．	标准状况下4.48L SO2
	C．	0.36g H2O		D．	含NA个氢原子的甲烷

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	C．	向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

14．下列有关物质的分类正确的是（　　）

	酸性氧化物	一元酸	强电解质	分散系
A	Mn2O7	丙酸	三氧化二铝	黄河水
B	NO2	高氯酸	盐酸	有色玻璃
C	SiO2	石炭酸	氢氧化铝	云、雾
D	SO2	硝酸	溴化氢	冰水混合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D