4．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式．
（2）海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
（3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？

3．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是贝壳其成分是CaCO₃，能转化为Ca（OH）₂可提供反应所需的碱，
贝壳所经历变化的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）写出由MgCl₂得到金属Mg的化学方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）除去Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂的步骤为加入氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时：搅拌加速溶解．
过滤时：引流．
蒸发时：防止局部过热，液体飞溅．

2．下列元素属于海水中的常量元素的是（　　）
①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩F．

A．

①②③④⑦⑧⑨⑩

B．

③④⑦⑧⑨⑩

C．

①②③④⑥⑦⑧⑨⑩

D．

③④⑥⑦⑧⑨⑩

1．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是（　　）

	A．	MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓		B．	Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
	C．	Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O		D．	MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

20．下列叙述错误的是（　　）

	A．	海洋是一个巨大的资源宝库
	B．	海水中含量最多的盐是NaCl
	C．	海水中所含有的常量元素大部分以单质形式存在
	D．	海水是镁元素的一个重要来源

19．实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）a→h→i→b→c→f→g→d．
（2）实验时甲仪器的作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸．
（4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

18．晶体硼的结构如图所示．已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	每个硼分子含有12个硼原子		B．	晶体硼是空间网状结构
	C．	晶体硼中键角是60°		D．	每个硼分子含有30个硼硼单键

17．在洪涝灾区，人们的生活用水会受到污染．如果你是支援灾区的志愿者，请你设计方案使用廉价的化学试剂将被污染的水处理成能饮用的水．
提示：需要除去水中的泥沙、悬浮物、细菌，并尽量降低水的硬度．

16．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

配料表	精制海盐．碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（2007）第005号
分装日期	见封底
储藏方法	密封．避光．防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

该加碘食盐中添加的是KIO₃（填化学式），根据图表中信息，可推测该添加物在受热时容易分解．

15．某烃0.1L通入1L O₂（过量）中充分燃烧后混合气体体积变为1.3L，当水蒸气冷凝后体积变为0.7L，再将余下气体通入过量NaOH溶液，体积变为0.2L （体积均在相同条件下测得）．
求：（1）该烃的分子式．
（2）若已知该烃的一氯代物无同分异构体，试写出该烃的结构简式．