科目： 来源： 题型：选择题
| A． | 氨水加水稀释后，溶液中所有的离子浓度都减小 | |
| B． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
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| A． | 离子半径：M-＞Z2-＞Y- | |
| B． | 气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M | |
| C． | Z元素形成的氧化物都是共价化合物 | |
| D． | 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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| A． | 0.1molC6H6在标准状态下的体积是2.24L | |
| B． | 含有0.1molFeCl3溶液配制成氢氧化铁胶体，胶体分散质微粒小于0.1NA | |
| C． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1NA | |
| D． | 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA |
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| A． | Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | Mg（OH）2溶于硝酸：OH-+H+=H2O | |
| C． | Al与NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
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| A． | 葡萄糖的结构简式：C6H12O6 | B． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 | ||
| C． | 甲烷分子的比例模型： | D． | Cl-的结构示意图： |
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| A． | 提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染 | |
| B． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用 | |
| C． | 推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 | |
| D． | 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合使用 |
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| A． | 海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ | |
| B． | 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO | |
| C． | 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3 | |
| D． | 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题 |
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| A． | 离子Y2-和Z3+的核外电子排布相同 | |
| B． | X3-的离子半径小于Z3+的离子半径 | |
| C． | 元素Y的最高正价与最低负价绝对值之和为8 | |
| D． | 元素W的气态氢化物的稳定性比Q的强 |
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| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 醋酸钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
| A． | ①、②两溶液相比，后者对水的电离的抑制程度大于前者 | |
| B． | ③、④两种溶液中分别加水稀释100倍，pH变化较大的是③ | |
| C． | 等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者 | |
| D． | ①、④两溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） |
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