4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源属于绿色能源的是（　　）
①太阳能 ②木材 ③石油  ④煤 ⑤风能．

A．

①②

B．

①⑤

C．

②③

D．

③④

3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）

	A．	AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
	B．	AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
	C．	在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
	D．	AgCl在相同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

2．A～M均为有机物，有如图所示转化关系．A与均能与NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂；M与足量NaOH溶液反应后的有机物，其一氯代物只有一种．
已知：①A的结构简式为；
②（R₁、R₂代表烃基或氩原子）

请回答：
（1）A的分子式为C₉H₉O₂Cl，A分子中所含官能团的名称为氯原子、羧基．
（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是④（填反应序号）．
（3）M的结构简式是．
（4）反应③的化学方程式为2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O；反应⑦的化学方程式为．
（5）F的同分异构体中，满足下列条件的共有23种．
①能发生银镜反应  ②能与FeCl₃溶液发生显色反应  ③分子结构中只有一个-CH₃
（6）写出核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，F的一种同分异构体的结构简式．

1．PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•mL-1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3 2P+5Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（Ⅰ）制备：
如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称为冷凝管，其中与自来水进水管连接的编号是b（填“a”或“b”）．
（2）实验室常用软锰矿（MnO₂）与浓盐酸制备Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）碱石灰的作用是碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥的Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl₃反应．
（Ⅱ）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品．
（Ⅲ）分析：
（6）迅速称取5.5g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25mL，加入过量的0.1mol•L^-1碘溶液23mL，充分反应后用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，消耗10mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；
假设测定过程中没有发生其他反应．根据上述数据，可计算出该产品中PCl₃的质量分数为90.0%．

20．A、B、C、D、E是短周期的五种元素，原子序数依次增大，有关信息如下表所示．

元素	部分结构和性质
A	所有元素中原子半径最小
B	次外层电子数为最外层电子数的一半
C	单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
D	地壳中含量最高的元素
E	最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸和强碱

填写下列空白．
（1）C元素为N．
（2）由上述两种元素组成的含有非极性键的一种化合物的化学式为H₂O₂等．
（3）A、B、C、D四种元素原子个数为7：2：1：2的离子化合物的化学式为CH₃COONH₄．
（4）由上述两种元素组成含有30个电子的阴离子，其钠盐水溶液呈碱性，理由是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用离子方程式表示）．

19．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的最随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	H2SO4浓度为5mol•L-1
	B．	第二份溶液中最终溶质为FeSO4
	C．	每份混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
	D．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
	B．	0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
	C．	0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
	D．	pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

17．咖啡酸结构简式为，有关咖啡酸的说法中不正确的是（　　）

	A．	咖啡酸分子式是C9H8O4
	B．	咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
	C．	1mol咖啡酸可以与4molH2发生加成反应
	D．	1mol咖啡酸最多能消耗3molNaHCO3

16．下列各实验选用的实验用品不能都用到的是（　　）

	A．	将海带高温灼烧，选用①、②、⑨
	B．	过滤粗盐水，选用④、⑤、⑦
	C．	四氯化碳萃取溴水中的溴，选用④、⑥、⑧
	D．	加热碳酸氢钠固体并检验其产物，选用②、③

15．室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设醋酸有1%的电离）三种相同体积的溶液．以下叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的导电性能相同
	B．	与足量的锌粉反应的起始速率相同
	C．	与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1：2：100
	D．	与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1：1：100