4．某学习小组依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO₂Cl₂）的装置如图，有关信息如右表所示．

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生 剧烈水解

（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置（引起SO₂Cl₂水解）．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴         b．常温         c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl₂或SO₂含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl₂将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO₂，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl₂使装置中的SO₂进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO₂Cl₂中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO₂Cl₂与H₂O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH^-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO₄^2-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl₂溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．
计算SO₂+Cl₂?SO₂Cl₂反应中，SO₂的转化率（用含X、Y的代数式表示）．

3．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量的 SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H₂SO₄．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．
写出阳极反应式：2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；
NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）
A．4NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Al₂ （SO₄）₃+2Al（OH）₃↓
B．2NH₄Al（SO₄）₂+4Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba（AlO₂）₂
C．2NH₄Al（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=（NH₄）₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
D．NH₄Al（SO₄）₂+2Ba（OH）₂=NH₃•H₂O+2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

	SO2Cl2	Cl2	SO2
熔点/℃	-54.1	-101	-72.4
沸点/℃	69.1	-34.6	-10
性质	遇水发生 剧烈水解

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	B．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
	D．	用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	B．	c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
	C．	甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
	D．	含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

20．最近，个别国家在南海问题上发表错误言论，但是中国人民有能力捍卫国家领海主权．南海资源丰富，海水开发利用的部分过程如图甲所示．
（1）在海水获得淡水的诸多方法中，历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的方法是蒸馏法．
（2）海洋植物如海带、海藻中含有丰富分碘元素，碘元素以离子的形式存在．实验室中模拟从海带提取碘的流程如图乙所示．

i．将海带放在如图丙所示的仪器中灼烧，该仪器的名称为坩埚．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤．
ii．写出过程②中有关反应的离子方程式2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O．
iii．提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为b．
a．酒精、四氯化碳   b．四氯化碳、苯    c．汽油、醋酸
（3）从苦卤中提溴常用空气吹气法．其过程如图丁所示：
i．第①步和第③步发生的离子方程式相同，均生成Br₂，那么该方法中还需第②③步，其目的是富集溴．
ii．吸收塔中吸收剂A是c．
a．NaOH    b．Ca（OH）₂    c．SO₂
（4）工业生产中，由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg．
i．向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂，该沉淀剂可选用b．
a．NaOH     b．Ca（OH）₂    c．KOH
ii．由无水MgCl₂冶炼金属Mg的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．

19．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO₂反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是（　　）

	A．	SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2═H2SO3+2HBr
	B．	海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
	C．	Cl-的结构示意图为：
	D．	海水中Br-的电子式为：

18．科学家从某人胃中的食糜发现如图所示结构的化合物：
（1）构成这种化合物的基本单位是氨基酸，其基本结构与以下哪种物质一定不同：D
A．   B．
C．  D．
这些基本单位通过脱水缩合方式结合成肽链．
（2）若用图中化合物的基本单位每种各一个，合成新的多肽链，最多可形成6种不同肽链．
（3）已知该化合物形成复杂的空间结构后，能与双缩脲试剂发生反应，溶液颜色呈紫色．若破坏这种空间结构，其功能丧失，它不能（能/不能）与双缩脲试剂发生反应，使用双缩脲试剂鉴定时，不需要（需要/不需要）水浴加热．

17．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）铝的原子结构示意图是．
（2）三氧化二铝是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝．从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al（OH）₃，需要从下列试剂中选择两种，最好选用的试剂组合是bd．
a．NaOH溶液   b．氨水   c．CO₂   d．盐酸
（4）如图表示将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系，最先与CO₂发生反应的物质是Ba（OH）₂，ab段发生反应的离子方程式为CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（5）某Mg-Al合金是一种潜在的贮氢材料.73.2g该合金恰好溶解于1.4L5.0mol•L^-1盐酸中，则合金中Mg和Al的物质的量之比为17：12．

16．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
	B．	Y可以是葡萄糖溶液
	C．	CuSO4在1100℃所得混合气体X中一定有O2
	D．	途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1

15．将海水淡化我浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序号）．
①过滤  ②蒸馏  ③萃取  ④蒸发
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O=NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，吸收1mol Br₂时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
浓度/（g•L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，产品2的化学式为Mg（OH）₂．1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．