14．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
（3）写出Y元素位于第二周期，第VIA族．

13．再生装置中产生的CO₂和H₂在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
写出CO₂和H₂生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．

12．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi    BNa   CP   DN
（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因因为NH₃分子间形成氢键．
（4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在d区．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

11．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	H2O+H2O?H3O++OH-		B．	Cu（NO3）2═Cu2++NO3-
	C．	H2CO3?2H++CO32-		D．	NaOH?Na++OH-

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	检验Cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸
	B．	检验SO42-离子的试剂是氯化钡和盐酸
	C．	检验CO32-离子的试剂是盐酸和澄清石灰水
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-

9．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量
生成气体体积以测量样品中残留招的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测蛋出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．

8．实验室利用饱和NaNO₂溶液（12mol/L）和NH₄Cl溶液加热制备N₂．
（1）若配制250mL上述NaNO₂溶液需要的玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，可用排水法收集N2
（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）
（3）NH₄Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑
（4）向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4.6X10^-4）则图中a点的c（H+）=2.14×10^-3mol/L，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-，HNO₂?H⁺+NO₂^-，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性•（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

7．根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
（1）用元素符号表示下列微粒

O^2-F^-Na⁺Mg
（2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是ABCD（填字母序号）．
A．微粒半径：r（Al³⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（N_a⁺）＜r（F）＜r（O²）
B．物质酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
C．熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．与氢气化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞N₂
（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1，Y和Z形成化合物Y₂Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
①分别写出下列物质的电子式：YX；W₂Z．
②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．

6．弱酸、弱碱的电离程度可以分别用它们的电离常数（K）或电离度（α）表示，请根据下列情景列式计算．
（1）乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）．在一定温度下，0.1mol•L^-1的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离常数K（HA）为3.4×10^-4，求该酸的电离度．6%
（2）已知在25℃时，1mol•L^-1氨水中NH₃•H₂O的电离度为0.42%，求NH₃•H₂O的电离常数K（NH₃•H₂O）．
1.76×10^-5．

5．乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．
（1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C₆H₁₂O₆（aq）→2C₂H₅OH（aq）+2CO₂（g），当C₆H₁₂O₆在3h内减小的浓度为0.58mol•L^-1时，2C₂H₅OH增加的速率是0.39mol•L^-1•h^-1．
（2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂0．
（3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂．
（4）请以乙醇为原料设计合成的流程（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：