某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点．请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统．如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果（填“是”“否”“不能确定”）．
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先，用少量蒸馏水洗涤后，再，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的．
②向锥形瓶中滴加0.10mol?L^-1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图．
写出氨水与盐酸反应的离子方程式；该氨水样品的物质的量浓度为．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果．（填偏高、偏低、无影响）

燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：
（1）已知燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄+10OH^--8e^-═CO^2-₃+7H₂O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

pH=13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12．（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加mL；
（2）如果加入pH=11的NaOH溶液，应加mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加mL．

今有a?盐酸、b?硫酸、c?醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．
（3）物质的量浓度为0.1mol?L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是．

（1）Fe（NO₃）₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：．
实验室在配制Fe（NO₃）₃的溶液时，常将Fe（NO₃）₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．

25℃时，pH=10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H⁺）=10^-2 mol/Lmol/L．

在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c（I^-）
（2）若加入更多的AgI固体，则c（Ag⁺）．

在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）

对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，存在着c（M⁺）?c（X^-）=K_sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（　　）
①20mL 0.01mol?L^-1KCl溶液　
②30mL 0.02mol?L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol?L^-1HCl溶液　
④10mL蒸馏水　
⑤50mL 0.05mol?L^-1AgNO₃．

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂?H⁺+NO₂^-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（　　）