4．下列说法正确的是（　　）

	A．	质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
	B．	质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
	C．	分子数不同的CO与N2的体积一定不等
	D．	体积相同的CO与N2的质量一定相等

3．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄．
正极反应式为PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

2．（1）现有下列物质：①O₂ ②Na₂O₂ ③Ca（OH）₂ ④NH₃ ⑤H₂O₂ ⑥CaCl₂ ⑦NH₄Cl．由离子键和非极性键构成的物质是②，只由极性键构成的物质是④，由极性键和非极性键构成的物质是⑤，由离子键和极性键构成的物质是③⑦，属于共价化合物的是④⑤．
（2）相同质量的D₂O和H₂O中质子数之比是9：10；相同物质的量的D₂O和H₂O中中子数之比是5：4．

1．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一．已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是（　　）

	A．	铊既能与强酸反应又能与强碱反应		B．	能生成+3价的化合物
	C．	Tl（OH）3与Al（OH）3一样是两性氢氧化物		D．	Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强

20．获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI₃溶液，电池总反应式为2Al+3I₂═2AlI₃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该电池负极的电极反应为：Al-3e-=Al3+
	B．	电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
	C．	消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
	D．	当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g

19．化合物Y₂X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（　　）

A．

H2O

B．

Na2O

C．

KCl

D．

Na2S

18．用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	Cu	浓硫酸
C	O2	双氧水	二氧化锰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	CaCO3	饱和NaHCO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．微粒的检验常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列微粒的检验方法不合理的是（　　）

A．

NH4+：气体法

B．

Cl-：沉淀法

C．

I2：显色法

D．

SO42-：气体法

16．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	78g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NA
	B．	1mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA
	C．	1mol Be2+离子中含有的电子数为4NA
	D．	16g臭氧（O3）含有NA个氧原子

15．烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H₂的50倍的烷烃分子式C₇H₁₆，甲烷的电子式，二氯甲烷的结构式，写出CH₃（CH₂）₅CH₃的名称：正庚烷．戊烷三种同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃、C（CH₃）₄．