14．（1）“冰甲烷”即甲烷的结晶水合物，是一种晶体，该晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳一个甲烷分子或一个游离水分子，若该晶体中每8个笼只有6个容纳甲烷分子，另外2个被游离水分子填充，则“冰甲烷”平均组成可表示为B（填序号）．
A．CH₄•6H₂O B．CH₄•8H₂O C．CH₄•10H₂O D．CH₄•14H₂O
（2）“冰甲烷”中的水分子与甲烷分子以分子间作用力相结合形成分子晶体；
（3）由无水醋酸钠与碱石灰共热可制得甲烷，你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是B（选填序号）
A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸钠、甲烷 D．乙苯
（4）将甲烷分子中的4个氢原子互相连接可以构成一个正四面体，如图所示是一个正方体，设想将一个甲烷分子放入，碳原子将居于正方体的中心，黑球表示已有1个氢原子居于该正方体的一角，请在图上画另外3个黑球标出其他3个氢原子的位置．

13．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反应，放出NO气体且金属有剩余，则反应后溶液中c（NO₃^-）为（忽略溶液体积的变化）（　　）

A．

0.45mol/L

B．

0.6mol/L

C．

0.75mol/L

D．

0.9mol/L

12．Cl₂O常温下为气体，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，Cl₂O与NH₃反应生成NH₄Cl、N₂和H₂O．Cl₂O可用氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
（1）HClO溶液中常含一定量的Cl₂O，可用四氯化碳将Cl₂O萃取出来，则萃取后分离Cl₂O的操作为打开塞子、旋转活塞，将下层液体从下口放出．
（2）用化学方程式表示放置过程中HClO溶液酸性增强的原因：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（3）Cl₂O与NH₃反应的化学方程式为3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（4）氯气与潮湿的Na₂CO₃反应制得Cl₂O的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（5）设计实验验证氯气与潮湿的Na₂CO₃反应生成的钠盐中阴离子的成分：取少量反应后的固体先加硝酸观察到有气泡冒出，再加硝酸银生成白色沉淀．

11．某化合物X可看作由CO₂和NaOH反应所得．为确定其组成，相关实验及数据如表所示：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积 （mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积 （mL）	672	840	896	672

（1）用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂504mL．
（2）领取3.32g化合物X样品于300℃加热分解至完全（Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，化合物X的化学式2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O．

10．氯碱工业是基础化学工业，在隔膜电解槽内电解氯化钠的饱和溶液可以得到H₂，Cl₂，NaOH，并由此形成氯碱产品系列．若将电解槽的内隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：Cl₂+NaOH→NaClO₃+NaCl+H₂O （未配平），假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：5

D．

2：3

9．已知分子COCl₂中，∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类别应该是sp²杂化，该分子中有3个σ键，有1个π键．

8．下列有关实验的操作方法中，正确的是F（填写序号）
A．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中；
B．不慎将酒精撒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭；
C．配置H₂SO₄溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H₂SO₄；
D．加热后的试管立即用水冲洗；
E．取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取；
F．用结晶法可除去硝酸钾中混有的少量氯化钠；
G．在氯化铁溶液中，滴加氢氧化钠溶液，可以制得氢氧化铁胶体．

7．有以下5个反应（反应条件略）：
A．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃；
B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O；
C.2KClO₃═2KCl+3O₂↑；
D.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
E．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）属于化合反应的有A（填编号，下同），属于分解反应的有C，属于置换反应的有D，属于复分解反应的有E．
（2）上述5个反应中，盐有5种，其中难溶于水的是CaCO₃（填化学式）．

6．某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到V mL饱和溶液，其密度为b g/cm³．
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为$\frac{100W}{bV-W}$，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$mol/L，氢氧化钠的质量分数为$\frac{100W}{bV}$%．
（2）若取氢氧化钠饱和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$，所含氢氧化钠的物质的量为$\frac{0.25W}{V}$mol，若将其加水稀释至V mL后，溶液的物质的量浓度为$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	凡是卤代烃一定能发生消去反应
	B．	能发生消去反应的物质一定是卤代烃
	C．	所有卤代烃都能在适当条件下发生水解反应
	D．	乙基是溴乙烷的官能团