20．化学实验中处处表现出颜色变化，下列化学实验在的颜色变化不符合实验事实的是（　　）

	A．	铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
	B．	将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
	C．	高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
	D．	往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色

19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄；
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是H₂CO₃（填化学式）；能通过说明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（写反应的化学方程式）．
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定H₂O（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A₂B₂型电子式为：，存在的化学键是离子键、共价键，写出A₂B₂与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径＜S^2-（填“＞”或“＜”）．

18．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$  Si+2CO        b.3CO+Fe₂O₃  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
c．C+H₂O  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CO+H₂          d．CO₂+CH₄  $\stackrel{催化剂}{→}$  CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

则：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO₂）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：b．

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO₂）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂与H₂反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚----空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图2所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

17．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在，它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
I．白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1
（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃（s）+P₄（s）+5CO₂（g））△H=（Q_l-6Q₂ ）kJ•mol^-1．
II．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光异纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
 
92）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
（3）POCl₃、H₃PO₄、H₃PO₃中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H₃PO₃氧化为H₃PO₄）．
Ⅲ．下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

（5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
a．调节Ph=9   b．调节Ph=10      c．反应时间30min   d．反应时间120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：
K₁=7.1×10^-3  K₂=6.3×10^-8  K₃=4.2×10^-13，则0.1mol/L的NaH₂PO₄溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

16．下列说法错误的是（　　）

	A．	高铁酸钠是一种优良的净水剂
	B．	锅炉用水的软化可以用阳离子交换法
	C．	聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包装袋
	D．	若镀层被破坏镀锡的铁皮不如镀锌的铁皮耐腐蚀

15．氯化锂主要用做助焊剂、干燥剂、制干电池等．某化学兴趣小组用如下装置制备氯化锂晶体．

请回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）上述装置按气流方向的连接顺序为：a→f、g→d、e→b、c或c、b→h．
（3）装置D的作用是吸收HCl，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入使氯化锂潮解和吸收多余的Cl₂，防止污染空气．
（4）若反应前金属锂的质量为3.80g，反应后硬质玻璃管中固体的质量为21.55g，则所得产品中氯化锂的质量分数为98.6%．

14．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是① （填装置序号），该装置中正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离予方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电．该电池放电时Li⁺向正极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图2：回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤．
②写出在空气中锻烧FeCO₃的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．称取2.850g绿矾 （FeSO₄•7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为 20.00mL．计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.9754．

13．CuSO_4•5H₂O是一种重要的化工原料．实验室以Cu为原料制取CuSO₄•5H₂O有如下方法：
方法一：Cu$→_{高温灼烧}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄溶液$→_{过滤}^{结晶}$CuSO₄•5H₂O
（1）该方法中金属铜应在坩埚（填仪器名称）中灼烧．
方法二：空气→$→_{过滤}^{调节PH_{3}-4}$CuSO₄溶液$→_{过滤}^{结晶}$CuSO₄•5H₂O
（2）该方法中少量Fe₂（SO₄）₃起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）
Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，4H⁺+O₂+4Fe²⁺═4Fe³⁺+2H₂O．调节溶液PH3～4，可使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀，调节时加入的试剂为CuO、CuCO₃、Cu（OH）₂．
方法三：$\stackrel{40℃-50℃}{→}$CuSO₄溶液$→_{过滤}^{结晶}$CuSO₄•5H₂O
（3）①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合．为了只得到CuSO₄溶液，需向100mLl.0moI•L^-1稀硝酸中加入150mL 1.0mol•L^-1稀硫酸与之混合．
②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如图甲所示：
实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是导气兼冷凝回流．
③下列可做为图乙中尾气收集或吸收装置的是AC（填字母）．
（提示：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）
（4）上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体．请综合考虑有关设计因素设计一个实验室制备CuSO₄•5H₂O的方案流程图．
供选择的试剂：Cu、Cl₂、KMnO₄、H₂O₂、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等．

12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低          
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．

11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号或化学式，下同），非金属性最强的元素是：F．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是：Al；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）④与⑧形成的化合物的电子式是：，该化合物所含化学键类型是：离子键（填“共价键”或“离子键”）．
（5）试设计实验方案比较④与⑤的化学性质（金属性），有关实验步骤、现象和结论填入下表

实验步骤	实验现象与结论
	．