10．A、B、C、D四种元素，A元素的原子核外只有一个电子，B元素是地壳中含量最高的元素，幼儿和青少年缺少C元素会得佝偻病，D元素的单质是空气中含量最多的气体．写出A、B、C三种元素的符号：AH、BO、CCa；D元素单质的名称是氮气；A、B、D三种元素组成的一种盐的化学式是NH₄NO₃．

9．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．
（3）氯化钾溶液中水的质量．

8．（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、CO（NH₂）₂是常见的化肥，对提高农作物产量由重要作用．
（1）上述物质中属于有机物的是CO（NH₂）₂；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三种元素的质量比为7：1：12；
（3）为测定（NH₄）₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）．
方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；简述理由浓硫酸会吸收水蒸气和氨气．
②选用合理方案计算该（NH₄）₂SO₄化肥样品中氮元素的质量分数．

7．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，某化学研究小组的同学欲将某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器A中所发生的反应化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）仪器B的作用是干燥氧气（或吸收水分）；
（3）仪器E中的现象是澄清石灰水变浑浊；
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{a}{9}$g（写算式表明结果）．
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

6．生活中处处是科学，请用所学知识回答下列问题．
（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是土豆变蓝色．
（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显酸性　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）₂和CaCO₃】．已知醋酸在水中能电离出CH₃COO^-和H⁺；2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．请写出醋酸与Mg（OH）₂反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．

5．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（　　）

	A．	图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
	B．	图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
	C．	图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
	D．	图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量

4．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+、SO42-、Cl-、Na+		B．	OH-、K+、NO3-、Ba2+
	C．	Na+、CO32-、Ca2+、Cl-		D．	Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

3．欲将粗盐提纯用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
	B．	蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
	C．	配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
	D．	配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤

2．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管到插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙气体都易溶于水		B．	乙气体比甲气体更易溶于水
	C．	可以采用排水集气方法收集丙气体		D．	不可以用排空气法收集甲气体

1．实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不正确的是（　　）

A．

它易与氧气反应

B．

它遇水不反应

C．

它难溶于水

D．

它比水重