20．在某一密闭容器中，若反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（　　）

	A．	容器内气体密度减小		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	二氧化氮的转化率增大		D．	四氧化二氮的体积分数减小

19．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，此时压强为p，并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	保持容器容积和温度不变，向其中加入1molH2，则v（I2）增大
	B．	保持容器容积和温度不变，向其中加入1molAr（Ar不参与反应），则v（I2）减小
	C．	保持容器压强和温度不变，向其中加入11molAr（Ar不参与反应），则v（H2）减小
	D．	保持容器压强和温度不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），则v（H2）增大

18．在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量．

17．把标准状况下总体积为10L的NO₂、NH₃、N₂组成的混合气体通过足量的硝酸溶液，结果比溶液的质量增加了12.5g，原气体体积缩小为3.28L，求此混合气体中各成分分别是多少升？

16．取相同物质的量浓度、相同体积的（NH₄）₃PO₄，（NH₄）₂HPO₄，NH₄H₂PO₄种溶液，分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应，则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（　　）

A．

1：2：3

B．

3：2：1

C．

1：1：1

D．

6：3：2

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

（1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
（3）I₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将适量SO₂气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H⁺、I^-、SO₄^2-．
（4）下列说法正确的是ABD（填序号）
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

14．下列选项正确的是（　　）

	A．	使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
	C．	硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
	D．	NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
	B．	NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
	C．	含有4.6g钠元素的 过氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
	D．	5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数为15NA

12．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
（1）用CH₄和0₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C0₂和6mol CH₄，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH₄的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：此空删去CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H₂=-29.1kJ•mol^-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、图2：
①反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×10⁶Pa （填“3.5×10⁶ Pa““4．O×10⁶ Pa“或“5.0×10⁶ Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：
①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．

11．（a）标出物质中元素的化合价KClO₃+1、NH₄NO_3-3，+5
（b）配平化学方程式①1C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O
    ②1Cu+4HNO₃=1Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（c）根据条件写出化学方程式
③空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮，请写出该反应的化学方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
④高温下氢气与四氯化硅（SiCl₄）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢2H₂+SiCl₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
⑤有酸生成的复分解反应H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．