10．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（　　）

A．

0.8mol•L-1

B．

0.4mol•L-1

C．

0.08mol•L-1

D．

0.04mol•L-1

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
（1）请写出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1mol E放出的热量为46.2kJ．写出过量的E通入到硫酸铝溶液中的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有Z的单质生成，写出反应的化学方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为1：4．

8．有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷（SiH₄），则有关描述不正确的是（　　）

	A．	硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2		B．	甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
	C．	甲硅烷的沸点高于甲烷		D．	甲硅烷的稳定性比甲烷强

7．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题．
（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素⑧的离子结构示意图为．
（2）②、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H₂SiO₃（填化学式）．
（3）②、③、④三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式）H₂O＞CH₄＞NH₃．
（4）写出元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）①的单质与⑧的单质反应形成化合物X，用电子式表示X形成的过程：．
（6）已知尿素的结构式为：，尿素分子中σ键和π键数目之比为7：1．

6．某温度下：A+B?2C，反应达到平衡状态．
（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为固体或纯液体（填“状态”），
（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是固体或纯液体（填“状态”）．
（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

5．下列物质属于弱电解质的（　　）

A．

氨水

B．

水

C．

硫酸钡

D．

酒精

4．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式，化学键有离子键、共价键
（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程
（4）①、②、⑥、⑦四种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．

3．CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂．利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生．请回答下列问题：
（1）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液（密度为1.2g•cm^-3），配制该溶液所需CuSO₄•5H₂O与H₂O的质量之比为5：11，所得溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
（2）工业检测CuCl产品的纯度需要80mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有药匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管．
（3）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10%H₂O₂和3.0mol/L H₂SO₄的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示．在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，双氧水分解速率加快
（4）工业上常用CuSO₄来制备CuCl．在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（5）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为：CuCl+CO+H₂O?Cu（CO）Cl•H₂O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低温、高压．

2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相应信息如表：

元素	X	Y	Z	W	R
相 关 信 息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见的金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，它是空气的主要成分之一	焰色反应为黄色	位于第ⅣA族，是形成化合物种类最多的元素

请用化元素学用语回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型有离子键、共价键；将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
（6）W₂O₂常用作舰艇、航天器的供氧剂，写出体现其反应原理的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
	D．	澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O